2 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=＋206kJ·mol^-1；
反应ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂=＋165kJ·mol^-1。
(1)反应ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的ΔH₃=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v_正(CO₂)=v_正(H₂)
b、容器内气体压强不再改变
c、H₂的浓度不再改变
d、CO和H₂O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH₄的转化率：c点>b点，原因是___________。
   
(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2O)/mol·L-1	c(CH4)/mol·L-1	v//mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.200	2.4×10-2

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H₂O)=0.040mol·L^-1，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为a，CO₂(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K_x=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K_x=，x为物质的量分数］。

3 . 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

4 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。

5 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含、、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

(1)已知C与CO的燃烧热分别为、，则反应________。
(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)羰化反应为 。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间		CO
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	足量	4 mol	0
				x mol
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	足量	4 mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0       min	0	0	1 mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=________(含x的表达式表示，不考虑单位)。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________。
a、平衡常数K不再改变             b．Ni的质量不再改变
c．       d．容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ________Ⅱ；的浓度Ⅰ________Ⅲ(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)羰化后的产物为、、，有关性质如下表。蒸馏提取应选择的适宜温度范围是________。

物质
沸点/℃	106	43．2	52
熔点/℃			31
分解温度/℃		135	—

(5)采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：________。

9 . 以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。
(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。
(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示