【推荐1】利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ       kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ       kJ⋅mol^-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

   

A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态

B．曲线c表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为50%

D．随着增大，的选择性先增大后减小

【推荐2】一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是

A．用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)mol

C．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%

D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol

【推荐3】T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·min-1

B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1

D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

【推荐1】T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ）

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.80	1.66	…	…	…	…

A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B．该反应的正反应是放热反应，且T>T1

C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变

D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%

【推荐2】利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ       kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ       kJ⋅mol^-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

   

A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态

B．曲线c表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为50%

D．随着增大，的选择性先增大后减小

【推荐3】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO₄并充入2molCO，发生反应：MgSO₄（s）+ CO（g）MgO（s）+ CO₂（g）+SO₂（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1·min-1

B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60 mol

【推荐3】络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：①Ag⁺+NH₃ [Ag(NH₃)]⁺   K₁
②[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ [Ag(NH₃)₂]²⁺ K₂(K₂>K₁)。
向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=或与lgc(NH₃)关系如图所示：

下列说法错误的是

A．直线L2代表反应①中离子浓度关系

B．络合平衡常数K2=1.0×104

C．在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象

D．Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K =107.4

【推荐1】在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO₂和H₂，主要发生下列反应：
   
   
达平衡时，CO₂转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，一定能降低CO2平衡转化率

D．T℃时，起始投入、，达平衡时生成

【推荐2】在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

【推荐3】甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：     ∆H₁<0
反应Ⅱ：     ∆H₂<0
在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和 CO₂的产率随 变化的情况如图所示。若按 向恒容容器内投料，初始压强为 p₀[已知：①CH，的选择性= 100%；②平衡常数用分压表示，分压=总压×物质的量分数]。 下列说法错误的是

A．图中表示CO转化率变化的曲线是 b， 产率变化的曲线是c

B．点 C 通过改变温度达到点 A，则 A、B、C 三点温度由大到小为

C．若两个反应达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，则 CH₄的选择性

D．若两个反应达到平衡时总压为 CO的平衡转化率为a，则反应Ⅰ的