名校
解题方法
1 . 以
为代表的温室气体大量排放易导致极端天气的出现，减少碳排放，推进碳中和，提升的综合利用技术，降低空气中的含量显得刻不容缓。目前的综合利用技术常用的有如下三种：
一、光催化技术
(1)中国广州分析测试中心研究团队在温和条件下用合成
，方程式为：
已知生成乙醛的净反应速率为
(
、
分别表示正、逆反应速率常数)。若在某一温度下
，则此温度下，上述反应的平衡常数
__________ 。
二、电化学技术
(2)研究证明也可在熔融碳酸钠中通过电解生成
，收集可进行其他有机类合成，化废为宝。则生成的电极反应式是____________________ 。
三、化学催化技术
恒温、体积不变的密闭容器中，加入一定量的和
，在催化剂下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(3)下列说法不正确 的是__________。
(4)其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是________________ 。
(5)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①C、D二点对应的反应温度
、
的关系是__________ 。
②A、B两点的起始浓度相同，请分别在如图定性画出CO浓度随时间的变化关系，请在曲线上标明
和
_______ 。
为代表的温室气体大量排放易导致极端天气的出现，减少碳排放，推进碳中和，提升的综合利用技术，降低空气中的含量显得刻不容缓。目前的综合利用技术常用的有如下三种：一、光催化技术
(1)中国广州分析测试中心研究团队在温和条件下用
合成，方程式为： 已知生成乙醛的净反应速率为
(、分别表示正、逆反应速率常数)。若在某一温度下，则此温度下，上述反应的平衡常数二、电化学技术
(2)研究证明
也可在熔融碳酸钠中通过电解生成，收集可进行其他有机类合成，化废为宝。则生成的电极反应式是三、化学催化技术
恒温、体积不变的密闭容器中，加入一定量的
和，在催化剂下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(3)下列说法
A．反应Ⅰ的活化能 大于反应Ⅱ | B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 |
C．该温度下，反应Ⅱ的 大于零 | D．使用性能更佳的催化剂可以提高平衡转化率 |
的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是(5)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ，调整
和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。①C、D二点对应的反应温度
、的关系是②A、B两点的起始浓度相同，请分别在如图定性画出CO浓度随时间的变化关系，请在曲线上标明
和
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地（含较多
、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为______ （用离子方程式说明）；已知25℃时，的
，则当溶液中
时，溶液的
______ 。
(2)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数
，
。常温下，向100 mL 0.1 mol⋅L
溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol⋅L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（
和
未画出）。根据图回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的离子是______ 。
②A、B两点水的电离程度大小为A______ B（填“<”“>”或“=”）。
③根据上图，下列有关说法不正确的是______ 。
a．滴加至B点时，
b．滴加至C点时，
c．滴加至D点时，溶液
④下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是______ 。
a．室温下NaCN溶液的
b．HCN溶液导电能力比盐酸弱
c．10 mL 0.1 mol/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
d．取
的HCN溶液，稀释10倍，稀释后
⑤已知HCN电离平衡常数约为
，用一个离子方程式说明
和
结合能力的相对强弱______ 。
(1)盐碱地（含较多
、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为的，则当溶液中时，溶液的(2)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数
，。常温下，向100 mL 0.1 mol⋅L 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol⋅L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：①曲线Ⅰ代表的离子是
②A、B两点水的电离程度大小为A
③根据上图，下列有关说法不正确的是
a．滴加至B点时，
b．滴加至C点时，
c．滴加至D点时，溶液
④下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是
a．室温下NaCN溶液的
b．HCN溶液导电能力比盐酸弱
c．10 mL 0.1 mol/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
d．取
的HCN溶液，稀释10倍，稀释后⑤已知HCN电离平衡常数约为
，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱
您最近一年使用：0次
名校
3 . 10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 
2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是
2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是| A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 |
| B．加适量水稀释，平衡正向移动 |
| C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 |
D．该反应的平衡常数K= |
您最近一年使用：0次
2023-08-14更新
|
685次组卷
|
2卷引用：作业(八) 浓度、压强对化学平衡的影响
名校
4 . 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
| A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 |
| B．0.1mol/L醋酸的 |
| C．50mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好中和5mLImol/L的NaOH溶液 |
| D．醋酸能使石蕊试纸变红 |
您最近一年使用：0次
名校
5 . 坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现。已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是
A．因该物质与苯酚互为同系物，故其遇 溶液显紫色 |
| B．该分子中的所有碳原子有可能共平面 |
C．1mol该物质分别与足量浓溴水、 反应时，最多消耗的 和的物质的量分别为4mol、7mol |
D．滴入酸性 溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确 的是
| A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼 |
| B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转 |
| C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件 |
D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为： |
您最近一年使用：0次
2023-07-12更新
|
263次组卷
|
4卷引用：新疆石河子第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
7 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000
溶液中加入1mL0.2500
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________ ，X试剂是___________ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________ 。
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有
，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：___________ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确 的是___________ 。
A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．
配合物中，
给出孤对电子，
提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________ 。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向2mL0.5000
溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500
溶液时用的玻璃定量仪器是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有
，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法
A．
和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快B．生成白色沉淀B的限度大
C．
配合物中，给出孤对电子，提供空轨道D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用
和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。根据上述实验所得结论：①
和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现。已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是
| A．因该物质与苯酚互为同系物，故其遇FeCl3溶液显紫色 |
| B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键 |
| C．1mol该物质分别与足量浓溴水、H2反应时，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、6mol |
| D．该分子中的所有碳原子有可能共平面 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是
| A．电极A的电势高于电极B |
| B．阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2 |
| C．由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变 |
| D．理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3 |
您最近一年使用：0次
2023-06-18更新
|
663次组卷
|
5卷引用：福建省厦门大学附属科技中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
福建省厦门大学附属科技中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题（已下线）专题05 电化学原理的综合应用（一题多问）（已下线）考点19 电解池（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第七章单元测试卷
名校
解题方法
10 . 下列说法不正确的是
| A．图①装置可用于加热分解NaHCO3固体 |
| B．图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水 |
| C．图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响 |
| D．图④装置可用于测定中和反应的反应热 |
您最近一年使用：0次
2023-12-15更新
|
370次组卷
|
4卷引用：江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷浙江省浙江省舟山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（已下线）专题03 化学实验基础（3大题型）-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)（已下线）压轴题09 微型化学实验设计与评价（方法总结+题型密押+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）
