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1 . Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
(2)为了探究化学反应能量变化,某同学设计了两个实验(如图Ⅰ,Ⅱ)。有关实验现象,说法正确的是:_______。
Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液,电池反应为:,该电池负极的电极反应为:___________ 。
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后,F极附近溶液呈红色,请回答:甲池中电极C名称为:_____ ,C电极反应式:_____ ,乙池中发生的离子反应方程式为:_____ ,丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液),钢铁应该接在_____ 处(填G或H)。为证明铁被保护,可先取少量电解后溶液于试管中,向溶液中加入_____ 溶液观察颜色变化。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是______。
A. | B. |
C. | D. |
(2)为了探究化学反应能量变化,某同学设计了两个实验(如图Ⅰ,Ⅱ)。有关实验现象,说法正确的是:_______。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 | B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等,且均高于室温 |
C.图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 | D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢 |
Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液,电池反应为:,该电池负极的电极反应为:
(4)以上述氨燃料电池接下图(甲乙丙) A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后,F极附近溶液呈红色,请回答:甲池中电极C名称为:
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解题方法
2 . 完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______
(2)氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____
(3)关于新制饱和氯水,下列叙述正确的是_______
(4)下列实验中,能实现不同价态含硫物质的转化的是_______
(5)据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____
(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂,也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K2MnO4),再转化为高锰酸钾。反应过程如下:
i.______MnO2+________KOH+____KClO3____K2MnO4+____KCl+____H2O
ii.3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+4KCl+2H2O+MnO2
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c.用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d.用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K2MnO4)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________ 。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________ 。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾,理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________ 吨。
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______
A.钝化 | B.漂白 | C.固氮 | D.燃烧 |
(2)氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____
A.工业合成氨的过程是固氮的过程 |
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 |
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气 |
D.在雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
(3)关于新制饱和氯水,下列叙述正确的是_______
A.加入适量NaOH,溶液黄绿色褪去,说明氯水中含有Cl2分子 |
B.加入少量NaCl粉末,溶液漂白性增强 |
C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性一定减弱 |
D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 |
(4)下列实验中,能实现不同价态含硫物质的转化的是_______
A.向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3 |
B.常温下,向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片 |
C.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合,在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热 |
D.向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2 |
(5)据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____
A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为:O2+4HBr=2Br2+2H2O |
B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 |
C.发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
D.步骤③中,每生成1molBr2转移2mol电子 |
(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂,也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K2MnO4),再转化为高锰酸钾。反应过程如下:
i.______MnO2+________KOH+____KClO3____K2MnO4+____KCl+____H2O
ii.3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+4KCl+2H2O+MnO2
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是
a.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c.用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d.用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K2MnO4)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)
③配平反应i的化学方程式
④标出反应ii中电子转移的方向和数目
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾,理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾
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3 . 有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关,而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识,回答下列问题。
(1)甲烷是最简单的有机物,在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物,外形似冰,被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。
(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。
(3)取一支大试管,用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气,再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲,对该实验中现象的分析错误的是_______。
(4)烷烃的主要来源是石油和天然气,是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。
(5)A()的系统命名名称是________ 。A的一氯代物的同分异构体有 _____ 种(不考虑立体异构)。
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应,可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。(6)圆底烧瓶中的反应为_______ ,反应类型______ 。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应,请写出副反应的产物________ 。
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________ 。
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑,装置甲的作用是_________ 。
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。
(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。
(12)乙烯是一种重要的化工原料,下列关于乙烯的说法不正确的是______。
(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯的说法错误的是_____。
(1)甲烷是最简单的有机物,在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物,外形似冰,被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。
A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体 |
B.甲烷不能发生氧化反应 |
C.点燃甲烷气体时,一定要检验纯度 |
D.沼气和天然气的主要成分都是甲烷 |
(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。
A.CH3Cl只存在一种结构 | B.CH2Cl2只存在一种结构 |
C.CHCl3只存在一种结构 | D.四个C﹣H键完全相同 |
(3)取一支大试管,用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气,再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲,对该实验中现象的分析错误的是_______。
A.试管内壁会出现油状液滴,液滴成分是一氯甲烷 |
B.水槽中会析出白色晶体,晶体成分是氯化钠 |
C.反应结束后试管内液面会上升,是由于反应后试管内气体压强减小 |
D.试管中会形成白雾,是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 |
(4)烷烃的主要来源是石油和天然气,是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。
A.烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 |
B.凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 |
C.甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 |
D.碳原子数相同的烷烃的同分异构体中,支链越多沸点越高 |
(5)A()的系统命名名称是
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应,可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。(6)圆底烧瓶中的反应为
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应,请写出副反应的产物
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑,装置甲的作用是
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。
A.稀硫酸 | B.溴的四氯化碳溶液 |
C.水 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。
A.CH3CH3 | B.CH3CH2OH |
C.CH3CH2Br | D.CH3CHBr2 |
(12)乙烯是一种重要的化工原料,下列关于乙烯的说法不正确的是______。
A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B.乙烯是一种植物生长调节剂,可用作水果的催熟剂 |
C.乙烯属于饱和烃,能发生加成反应 | D.乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色 |
(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯的说法错误的是_____。
A.乙烯是纯净物,聚乙烯是混合物 | B.乙烯的性质与聚乙烯相同 |
C.乙烯是聚乙烯的原料 | D.乙烯可使溴水褪色,聚乙烯则不能 |
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4 . 氨水中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)结合H+的能力___________ 结合OH-的能力(填“>”“=”或“<”),则溶液呈___________ 性。
(2)为证明一水合氨是弱电解质,甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验:
试剂:氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论是否正确?___________ (“正确”或“错误”)。
②乙取氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足:a-b___________ 2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。
③丙取氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入晶体少量,颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________ (填“能”或“否”)。
(3)常温下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
①温度升高,的电离平衡向___________ 方向移动,能支持该结论的表中数据是___________ 。
a.电离常数 b.电离程度 c.c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是___________ 。
③常温下,在氨水中加入少量的氯化铵晶体,下列说法错误的是___________ 。
a.溶液的pH增大 b. 减小 c. 减小
已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
(1)结合H+的能力
(2)为证明一水合氨是弱电解质,甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验:
试剂:氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论是否正确?
②乙取氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足:a-b
③丙取氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入晶体少量,颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质
(3)常温下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度 | c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹ | 电离常数 | 电离程度 | c(OH~)/mol·L⁻¹ |
0℃ | 16.56 | 1.37×10˜5 | 9.098% | 1.507×10⁻² |
10℃ | 15.16 | 1.57×10˜5 | 10.18% | 1.543×10⁻² |
20℃ | 13.63 | 1.71×10~5 | 11.2% | 1.527×10⁻² |
a.电离常数 b.电离程度 c.c(OH⁻) d.
②表中c(OH-))基本不变的原因是
③常温下,在氨水中加入少量的氯化铵晶体,下列说法错误的是
a.溶液的pH增大 b. 减小 c. 减小
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5 . “氢分子沐足机”养生骗局:2022年央视曾曝光一起:“氢分子沐足机”养生骗局。商家称该机器能帮助身体排毒,并生成氢气抗衰老。将机器接通电源,观察到有气泡生成,机器底部不断产生红色的“毒素”沉淀。为了探究该机器的原理,某科学实验小组进行了探究:
(1)该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象与原子发射光谱原理相同的是___________。
A.焰色试验 B.白光透过光栅时产生不同颜色的光 C.滴定管液面处蓝线粗细不同
(2)该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是。有关X射线衍射法,下列说法不正确的是___________。
(3)该科学小组还利用化学方法辅助鉴定毒素成分以确定毒素确为。取少量“毒素”样品,加入稀盐酸溶解,和溶液,出现血红色,证明毒素样品中含,请写出溶液变为血红色的离子反应方程式___________ 。
(4)除溶液外,还可以使用亚铁氰化钾溶液鉴别,现象为生成蓝色沉淀。可由向溶液中加入溶液制得。该反应开始时生成白色沉淀,后白色沉淀溶解并析出晶体,请写出白色沉淀溶解析出晶体的离子方程式___________ 。
(5)是一种配位化合物,其配位数及配离子的空间构型为___________。
(6)判断化合物中第一个的化合价___________。
(7)中,除了配位键外还存在___________ 键和___________ 键。
(8)若向题(3)中血红色溶液中加入溶液,会观察到血红色褪去,生成。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。___________
(9)经检测,该装置其实是一个电解装置,使用时,先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分及生成氢气,阴极材料选择惰性电极,阳极材料可选择___________ 。
(10)该装置的阳极反应为___________ 。
(11)没有参与反应,请分析在整个装置中起到的作用___________ 。
(12)沐足机在使用过程中,铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议___________ 。
(13)该沐足机在维修时,内部电路正负极接反了,会造成严重的安全隐患,请结合方程式和文字描述可能出现的隐患___________ 。
(1)该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象与原子发射光谱原理相同的是___________。
A.焰色试验 B.白光透过光栅时产生不同颜色的光 C.滴定管液面处蓝线粗细不同
(2)该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是。有关X射线衍射法,下列说法不正确的是___________。
A.X射线衍射法可以确定晶胞大小和形状 | B.X射线衍射法可以确定晶胞中的原子种类 |
C.X射线衍射法可以确定晶胞中原子的位置排列 | D.X射线衍射法可能会损伤样品 |
(4)除溶液外,还可以使用亚铁氰化钾溶液鉴别,现象为生成蓝色沉淀。可由向溶液中加入溶液制得。该反应开始时生成白色沉淀,后白色沉淀溶解并析出晶体,请写出白色沉淀溶解析出晶体的离子方程式
(5)是一种配位化合物,其配位数及配离子的空间构型为___________。
A.2,直线形 | B.3,平面三角形 | C.4,四面体形 | D.6,八面体形 |
A.0价 | B. | C. | D. |
(8)若向题(3)中血红色溶液中加入溶液,会观察到血红色褪去,生成。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。
(9)经检测,该装置其实是一个电解装置,使用时,先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分及生成氢气,阴极材料选择惰性电极,阳极材料可选择
(10)该装置的阳极反应为
(11)没有参与反应,请分析在整个装置中起到的作用
(12)沐足机在使用过程中,铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议
(13)该沐足机在维修时,内部电路正负极接反了,会造成严重的安全隐患,请结合方程式和文字描述可能出现的隐患
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6 . 秸秆是成熟农作物茎叶的总称。农作物光合作用的产物有一半以上存在于秸秆中,秸秆富含氮、磷、钾、钙、镁和有机质。秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。
(1)下列关于糖类的说法正确的是_______ 。
A.糖类都有甜味,具有的通式
B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D.淀粉和纤维素都属于多糖,是同分异构体
E.糖类是多羟基的醛类化合物
(2)下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是_______ 。
A.蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物
B.葡萄糖和果糖都能进一步水解
C.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同
D.纤维素在人体消化过程中起着重要作用,但纤维素不能作为人类的营养物质
E.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸,氨基酸既具有酸性又具有碱性
(3)下列检验或除杂方法正确的是_______。
(4)我国于2008年起禁止农民焚烧秸秆,焚烧秸秆的危害有_______。
(1)下列关于糖类的说法正确的是
A.糖类都有甜味,具有的通式
B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D.淀粉和纤维素都属于多糖,是同分异构体
E.糖类是多羟基的醛类化合物
(2)下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物
B.葡萄糖和果糖都能进一步水解
C.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同
D.纤维素在人体消化过程中起着重要作用,但纤维素不能作为人类的营养物质
E.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸,氨基酸既具有酸性又具有碱性
(3)下列检验或除杂方法正确的是_______。
A.向中加入少量溶液有淡黄色沉淀生成说明含有溴原子 |
B.向淀粉溶液量加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后先加入NaOH中和稀硫酸再加入新制悬浊液,加热,若没有砖红色沉淀生成,说明淀粉没有水解成葡萄糖 |
C.欲证明中含有碳碳双键滴入酸性溶液,若紫色褪去,说明其中含有碳碳双键 |
D.欲除去苯中混有的苯酚,向混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤 |
(4)我国于2008年起禁止农民焚烧秸秆,焚烧秸秆的危害有_______。
A.温室效应 | B.酸雨 | C.可吸入颗粒物超标 | D.臭氧空洞 |
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7 . 中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米,挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料,请回答下列问题:
(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选).
(2)锂电池工作时,将化学能转化为______ 。
(3)锂位于元素周期表中第______ 周期______ 族;磷酸亚铁锂中的化合价为______ .
(4)铁的原子结构示意图为 .由此可知,铁的原子序数为______ ;x为______ ;铁元素是______ (双选). A.主族元素 B.副族元素 C.短周期元素 D.长周期元素
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的,其主要成分是______(单选).
(6)能与反应,且可证明具有氧化性的是______(双选).
(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁,需加入______ ,发生的离子反应为______ ,要检验废液中是否还存在,实验方案是____________ 。
(8)可作载人潜水器供氧剂,下列关于说法正确的是______(单选)。
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注.常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是,第一步将金红石(含)、炭粉混合,在高温条件下通入制得:①;第二步在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛:②。
(9)反应①的还原剂为______ ,反应消耗了标准状况下氯气,则反应①转移的电子数为___ 。
(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤:______________ 。
(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选).
A.耐高压 | B.耐腐蚀 | C.硬度小 | D.密度小 |
(3)锂位于元素周期表中第
(4)铁的原子结构示意图为 .由此可知,铁的原子序数为
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的,其主要成分是______(单选).
A. | B. | C. | D. |
A. | B. | C. | D. |
(8)可作载人潜水器供氧剂,下列关于说法正确的是______(单选)。
A.只有离子键 | B.可在常温下由与反应制得 |
C.与发生化合反应 | D.与反应有生成 |
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注.常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是,第一步将金红石(含)、炭粉混合,在高温条件下通入制得:①;第二步在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛:②。
(9)反应①的还原剂为
(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤:
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8 . 醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。回答下列问题:苯肾上腺素是一种抗休克的血管活性药,其结构简式如图所示:(1)苯肾上腺素不具有的化学性质是___________ (填字母)。
a.可与烧碱溶液反应 b.可与氢气发生加成反应
c.可与酸性高锰酸钾溶液反应 d.可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
(2)下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是___________。
(3)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是___________。
(4)某一元醛(非甲醛)发生银镜反应,最多生成金属银4.32g,等质量的该醛完全燃烧生成水1.08g,则此醛可能是___________。
(5)膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____。
(6)龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体,其结构简式为,下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是___________。
a.可与烧碱溶液反应 b.可与氢气发生加成反应
c.可与酸性高锰酸钾溶液反应 d.可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
(2)下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是___________。
A. | B. |
C. | D. |
(3)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是___________。
A.图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀,可证明制备溴苯的反应为取代反应 |
B.图2所制得的硝基苯因溶解有略带黄色,可加入溶液过滤除去 |
C.图3导气管口应在右侧试管中溶液液面上方,以防止倒吸 |
D.图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率,分水器分出生成的水可提高反应转化率 |
(4)某一元醛(非甲醛)发生银镜反应,最多生成金属银4.32g,等质量的该醛完全燃烧生成水1.08g,则此醛可能是___________。
A.乙醛 | B.丙烯醛() |
C.丁醛() | D.丁烯醛() |
(5)膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____。
A.芥子醇的分子式是,属于芳香烃 |
B.芥子醇不能与溶液发生显色反应 |
C.1mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗 |
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应 |
(6)龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体,其结构简式为,下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是___________。
A.先加入溴水;后加入银氨溶液,水浴加热 |
B.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;酸化后再加入溴水 |
C.先加入溴水;后加入酸性高锰酸钾溶液 |
D.先加入银氨溶液;再另取该物质加入溴水 |
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解题方法
9 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分,对农作物有害的土地。回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因为______ (用离子方程式说明);已知25℃时,的,则当溶液中时,溶液的______ 。
(2)已知:常温下,碳酸的电离平衡常数,。常温下,向100 mL 0.1 mol⋅L 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol⋅L盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题:
①曲线Ⅰ代表的离子是______ 。
②A、B两点水的电离程度大小为A______ B(填“<”“>”或“=”)。
③根据上图,下列有关说法不正确的是______ 。
a.滴加至B点时,
b.滴加至C点时,
c.滴加至D点时,溶液
④下列事实中,能证明HCN是弱电解质的是______ 。
a.室温下NaCN溶液的
b.HCN溶液导电能力比盐酸弱
c.10 mL 0.1 mol/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
d.取的HCN溶液,稀释10倍,稀释后
⑤已知HCN电离平衡常数约为,用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱______ 。
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因为
(2)已知:常温下,碳酸的电离平衡常数,。常温下,向100 mL 0.1 mol⋅L 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol⋅L盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题:
①曲线Ⅰ代表的离子是
②A、B两点水的电离程度大小为A
③根据上图,下列有关说法不正确的是
a.滴加至B点时,
b.滴加至C点时,
c.滴加至D点时,溶液
④下列事实中,能证明HCN是弱电解质的是
a.室温下NaCN溶液的
b.HCN溶液导电能力比盐酸弱
c.10 mL 0.1 mol/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
d.取的HCN溶液,稀释10倍,稀释后
⑤已知HCN电离平衡常数约为,用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱
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解题方法
10 . Ⅰ.有一种有机物X,其结构简式为:HO-CH2CH=CH-COOH,试回答下列问题:
(1)X中的含氧官能团名称是___________ 、___________ 。
(2)向X中加入金属钠,将发生反应的化学方程式是___________ 。
(3)如果在X中加入NaOH溶液,将发生反应的化学方程式是___________ 。
(4)下列关于X的说法中正确的是___________ 。
①X既能与酸发生酯化反应,又能与醇发生酯化反应
②X能够使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能够发生缩聚反应,但不能发生加聚反应
Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为:
(5)甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是___________(填编号)。
(6)乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________ ,验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________ 。
(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应:___________ 。
(1)X中的含氧官能团名称是
(2)向X中加入金属钠,将发生反应的化学方程式是
(3)如果在X中加入NaOH溶液,将发生反应的化学方程式是
(4)下列关于X的说法中正确的是
①X既能与酸发生酯化反应,又能与醇发生酯化反应
②X能够使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能够发生缩聚反应,但不能发生加聚反应
Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为:
(5)甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是___________(填编号)。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 |
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应 |
C.使溴水褪色的气体,未必是乙烯 |
D.使溴水褪色的气体,就是乙烯 |
(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应:
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2023-03-17更新
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264次组卷
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2卷引用: 山东省淄博市沂源县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题