1 . 10 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液发生反应：2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq) 2Fe^2＋(aq)＋I₂(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数K=

2 . 下列说法不正确的是

A．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸

B．二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是空间正四面体结构

C．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

D．聚氯乙烯可制成管道、绝缘材料等，还可制成薄膜用于食品包装

3 . 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
   

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

4 . 下列说法不能证明醋酸(醋酸浓度约为0.1mol/L)为弱电解质的是

A．醋酸钠的水溶液呈现碱性	B．醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5
C．蛋壳浸泡在醋酸中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2.3

5 . 反应达到平衡后。下列说法不正确的是

A．升高温度，反应的平衡常数减小

B．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大

C．氯水加水稀释，增大

D．观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度

6 . 研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验I．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验II．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b；取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________。
②进一步检验，棕黑色固体是，与稀反应的离子方程式是_________。
(3)探究实验条件对制备的影响。
实验III．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。
①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强，实验证明假设成立，操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。
ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案，进行实验。
实验IV，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________。

9 . 麦芽糖水解及产物检验实验步骤如下，
步骤1：取1mL20%的麦芽糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热。
步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。
步骤3：再加入少量新制备的Cu(OH)₂，加热，观察到生成砖红色沉淀。
下列有关说法正确的是

   

A．步骤1中稀硫酸是麦芽糖水解的重要反应物之一

B．上图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为2

C．上述实验可证明麦芽糖未完全水解

D．上述实验可证明麦芽糖水解一定有还原性糖生成

10 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。