1 . 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去
中混有的少量
，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
②丙烷分子的空间填充模型：
④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
⑥除去
中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶| A．③⑤⑥ | B．②④⑥ | C．①②⑤ | D．④⑤⑥ |
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2 . 下列针对有机实验的说法正确的是
| 实验目的 | 实验操作、现象或结论 | 实验解释 | |
| A | 检验电石和水反应可产生乙炔 | 将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性 溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成 | 因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质，所以证明有乙炔生成 |
| B | 探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类 | 当氯气少量时，生成物中含有 、 、 、 等 | 因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强 |
| C | 比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小 | 向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈 | 因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈 |
| D | 检验苯和液溴在 催化剂作用下生成的气体 | 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 溶液中有淡黄色沉淀产生 | 因为产生了淡黄色沉淀，所以证明有HBr气体生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
3 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多
)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为___________ (用离子方程式说明)；已知
时，
的
，则当溶液中
时，溶液的
___________ 。
(2)
是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液___________ (填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是___________ 。
(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数
。常温下，向
溶液中缓慢滴加
盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)。根据图回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的离子是_______ 。
②A、B两点水的电离程度大小为A_______ B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是_______ 。
a．滴加至
点时，
b．滴加至
点时，
c．滴加至
点时，溶液
④已知
电离平衡常数约为
，用一个离子方程式说明
和
结合能力的相对强弱_______ 。
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是_______ 。
(1)盐碱地(含较多
)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为时，的，则当溶液中时，溶液的(2)
是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数
。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：①曲线Ⅰ代表的离子是
②A、B两点水的电离程度大小为A
③根据上图，下列有关说法不正确的是
a．滴加至
点时，b．滴加至
点时，c．滴加至
点时，溶液④已知
电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱⑤证明
是弱电解质，你的设计方案是
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2023-12-13更新
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65次组卷
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2卷引用：广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二上学期联考化学试题
名校
解题方法
4 . 25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的
溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应
，混合溶液中
与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。 |
| B．E点对应的坐标为(0，0.04) |
C．在25℃时该反应的平衡常数为 |
D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明 与SCN-的反应是可逆反应 |
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2023-12-12更新
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234次组卷
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3卷引用：北京市第十二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：
已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法不正确 的是：
已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法
| A．若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的 |
| B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 |
| C．进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 |
| D．若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅 |
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6 . 某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是
| A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生 |
| B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出 |
| C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应 |
| D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置 |
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解题方法
7 . 室温下，通过下列实验探究0.1mol·L－1 NaHS溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| ① | 滴加几滴酚酞试液，溶液变红 |
| ② | 加入等体积0.1mol⋅L－1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 |
| ③ | 加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀 |
| ④ | 通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生 |
| A．实验①溶液中：c(S2－)>c(H2S) |
| B．实验②所得溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
| C．实验③可以证明：H2S和H2SO4均为强电解质 |
| D．实验④中反应的离子方程式：S2－+Cl2=2S↓+2Cl－ |
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名校
解题方法
8 . 某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
| A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 |
| B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 |
| C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 |
| D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂 |
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2024-03-16更新
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442次组卷
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3卷引用：高二化学下学期期末押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）
（已下线）高二化学下学期期末押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）2024届甘肃省兰州市高三下学期诊断考试化学试卷湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
9 . 下列说法能证明一元酸(HA)是弱电解质的是
| A．HA溶液的导电性比醋酸溶液弱。 |
| B．常温下测得0.01mol/LHA溶液的pH=2 |
| C．常温下测得NaA溶液呈碱性 |
| D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 |
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名校
解题方法
10 . 甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
Ⅰ.500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
反应1：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ/mol
反应2：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________
(2)已知：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________ 。
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，若只发生反应1，CH4的平衡转化率按不同投料x(x=
)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是
Ⅱ.CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+246.5kJ/mol K1
反应b：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K2
反应c：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K3
(4)在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___________ ，K=___________ (用K1、K2或K3表示)
(5)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，若只发生反应a和反应b，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。
①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=___________ 。
②CH4还原能力R可衡量CO2转化效率，(R=
)，同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是___________ 。
Ⅰ.500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
反应1：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ/mol反应2：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________
| A．体系的气体平均相对分子质量不变 |
| B．1molH2O消耗的同时有3molH2消耗 |
| C．体系的压强不再变化 |
| D．CO与H2的物质的量之比不再改变 |
(2)已知：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，若只发生反应1，CH4的平衡转化率按不同投料x(x=
)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是| A．x1>x2 |
| B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc |
| C．反应速率：vb正<vc正 |
| D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
Ⅱ.CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+246.5kJ/mol K1
反应b：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K2
反应c：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K3
(4)在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=
(5)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，若只发生反应a和反应b，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。
①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=
②CH4还原能力R可衡量CO2转化效率，(R=
)，同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是
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