1 . 某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质，其操作方法为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入___________，若无白色沉淀生成，则未变质。
(2)用离子方程式结合适当文字解释：配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需浓度的原因___________。
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的依据为(用离子方程式表示)：___________。
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液

装置
反应时间	实验现象
0~1min	产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化：

①用离子方程式解释0~1min的实验现象___________。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象___________。
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生，该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。

装置
实验步骤	操作	实验现象
Ⅰ	向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关	灵敏电流表指针未发生偏转
Ⅱ	向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液	灵敏电流表指针向左侧偏转
Ⅲ	向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液	左侧烧杯中产生蓝色沉淀，灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大

①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________。
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为___________。

2 . H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄＋2MnO＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___________。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

3 . 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

（1）装置连接的顺序为a→_____________(填接口字母顺序)；M仪器在实验过程中的作用是：_________________；
（2）操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂，⑤取下D装置，……
步骤④中继续通入N₂的目的是______________________
步骤II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－。
（3）Na₂S₂O₃标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________；
（4）用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂时，应用___________作为指示剂。滴定终点的现象是：___________
（5）滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

4 . 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A。
A + CH₃COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。
②写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

6 . 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质。
Ⅰ．配制标准溶液的操作是：
a．称取稍多于所需量的固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
b．用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的；
c．过滤得到的溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
d．利用氧化还原滴定方法，在70°C-80°C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是___________。
(2)准确量取一定体积的溶液用___________。(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)
(3)在下列物质中，用于标定溶液的基准试剂最好选用___________。(填序号)

A．

B．

C．浓盐酸

D．

Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似：为测定某亚硝酸钠()样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向瓶中滴加少量酸化，用标准溶液进行滴定(还原产物为，滴定至终点时消耗溶液VmL。
(4)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。
(5)判断该实验达到滴定终点的现象是：___________。
(6)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL。

(7)下列叙述正确的是___________。
A．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
B．若用放置两周的标准溶液滴定，测得的浓度值将偏小
C．滴定前装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D．装有标准液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验无影响
(8)滴定过程中反应的离子方程式为：___________，该样品中的质量分数为___________(用含字母a、V的最简式表示)。

7 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______；写出E装置中所盛放试剂的名称：_______；
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为_______；

(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。
①环状化合物       ②只有一种类型的氢原子
(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_______。

8 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是：

	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的 产物	C2H5OH与浓硫酸(体积比约为 1 ： 3)的混合液，放入几块碎瓷片， 170°C共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中	若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸( )样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3 溶液	若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C	探究麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀h2so4后水浴加热5min，冷却后加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸	若没有砖红色沉淀生成，则麦芽糖没有水解
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0. 1 mol • L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则 KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图一所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。
②仪器c的名称为___________。a为冷凝水的___________口。(填“进水”、“出水”)
③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：___________
(2)研究草酸热稳定性。
写出草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热分解生成气态产物的化学方程式：___________，最合适的分解装置是___________(填标号)。
a．b．c．d．
(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100mL，取出25.00mL用标准KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：___________
②滴定终点的现象为___________
③若最终消耗了1.250×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则该血液样品中含钙量为___________mmol/L。

10 . 莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
i.连接装置，检查装置气密性。将13.2g(NH₄)₂SO₄晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁。
iii.待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，A中浅绿色溶液流入B。
iv.关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。
（1）仪器a的名称是___。
（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。
（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。
A.水B.无水乙醇C.硫酸溶液
Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺）
（4）写出此反应的离子方程式___。
（5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）
（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。