【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。
(2)某烃2.2g，在O₂中完全燃烧，生成6.6gCO₂和3.6gH₂O，在标准状况下其密度为1.9643g∙L^-1，其化学式为_______。
(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

【推荐3】A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：
(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。
(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______
(3)1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol H₂O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34 g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。

【推荐1】（1）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_________反应,写出第一步反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）分子中含有34个氢原子的烷烃是_________(填名称)，乙烯的结构简式为_____________________，糖尿病患者尿液中含的糖类的分子式________________。
（3）现有四种试剂:A.新制的Cu(OH)₂;B.浓硝酸;C.AgNO₃溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。
①葡萄糖溶液(                 )　　 ②食盐溶液(                      )
③淀粉溶液(                      )　　 ④鸡蛋清溶液(                      )
（4）将下列各组金属与其对应的最佳冶炼方法用线连起来：_______________
金属组                                                                      冶炼方法
Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属                    利用铝热反应原理用Al还原
Na、Mg、Al等活泼金属                              以C、CO或 H₂作还原剂还原
Hg、Ag等不活泼金属                                                  电解法
V、Cr、Mn、W等高熔点金属                                 热分解法

【推荐2】回答下列问题：
(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________(填字母代号，下同)。

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝	B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖	D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)把新制的Cu(OH)₂悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________。

A．食醋	B．白酒
C．食盐	D．葡萄糖

(3)生活中常用药品很多，如：A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。
①上述物质中属于抗生素的是________ (填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是________胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为________。
②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________ (填字母代号)。
A．加成反应   B．取代反应   C．氧化反应   D．聚合反应
(4)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性________病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生________腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法__________。

【推荐3】(1)医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有_______；
(2)①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：________________，该反应的类型是__________。
②用苯制备硝基苯的化学方程式_______________，该反应的类型是_____________。

【推荐1】目前，我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为E90、E93的乙醇汽油，它们是在90^#、93^#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。
（1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示：
   
①粉碎玉米的目的是____。步骤a的操作是___。
②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C₆H₁₀O₅)_n+ nH₂O→nC₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂↑
100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇____kg。
（2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现______现象。
（3）常温下，1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式______。
（4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中CO₂的含量，为什么？______。

【推荐3】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法不正确的是_______（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式：__________________。
（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应的化学方程式为：_______________________。
（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）_____________________________________________________________________。

烷 基	氟化物	氯化物	溴化物	碘化物
	沸点℃	沸点℃	沸点℃	沸点℃
CH3—	-78.4	-24.2	3.6	42.4
CH3—CH2—	-37.7	12.3	38.40	72.3
CH3—CH2—CH2—	2.5	46.60	71.0	102.4
(CH3)2—CH—	-9.4	35.7	59.48	89.14
CH3—CH2—CH2—CH2—	32.5	78.44	101.6	130.5
(CH3)2—CH CH2—	16.0	68.7	91.7	120.4
(CH3)3C—	12.1	52	73.25	120.8

【推荐2】I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN^-被氧化为CO₂和N₂，该反应的离子方程式为____。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。

(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____；②装置B的作用是____；③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有____。
(3)实验结束后，在E处可连接盛有____(填序号)溶液的注射器，再关闭K₂，打开K₁，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃•5H₂O，一般可用I₂的标准溶液测定产品纯度原理为：2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI。
(4)上述滴定操作中应该选用____作为反应的指示剂。

【推荐3】亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
（1）NaNO₂ 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO₂ 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO₂ 。
①该反应中被氧化的元素是 _______（填符号）。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
____NaNO₂+____KI+____H₂SO₄=____+_____+____I₂+____NO↑+____
③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e^-，生成气体的体积是 _______。
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。每产生 33.6   L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加 _______g。
（3）某同学把 NaNO₂ 加到硫酸酸化的 KMnO₄ 溶液中，观察到 KMnO₄ 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO₃ 和 MnSO₄，写出该反应的离子方程式： _______