2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明沉淀可以转化为	向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B	证明溶液中存在水解平衡	向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C	检验晶体是否已氧化变质	将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D	比较和的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 现有某KOH样品因部分变质含K₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该样品中KOH的质量分数。
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取样品1.000g，溶解后准确配制成250mL溶液，备用；
Ⅱ.将0.1000mol/L标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为KCl和KHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如表：

实验序号	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	16.73	16.77	16.75
V2/mL	17.48	17.52	17.50

(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和____。
(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是____(填字母序号)。
a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的KOH溶液中的小
b.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl^-)+n(CO)+n(HCO)+n(H₂CO₃)=n(K⁺)
c.c(H⁺)+c(K⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH^-)
d.c(K⁺)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)
(3)滴定至第一终点的过程中，发生的离子方程式是____。判断滴定至第一终点的现象是：当最后半滴HCl标准溶液滴下后，____。
(4)样品中KOH的质量分数ω(KOH)=____%。
(5)下列操作会导致测得的KOH质量分数偏高的是_____(填字母序号)。
a.溶液由浅红色变为无色后继续滴加HCl至产生气泡，然后记录第一终点的读数
b.记录酸式滴定管读数V₁时，仰视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数V₂时，仰视标准液液面

4 . 根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值	NaHCO3的pH值大	非金属性：S>C
B	向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	样品已变质
D	向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液	先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀	AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO₄溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是_______。(填序号)
(2)写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式_______。
(3)滴定终点判断的依据是_______。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为_______mL。

(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_______%。(保留两位小数)
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。

A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质

B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液

C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上

D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

7 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种受热易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl₄。实验室将干燥的二氧化碳和干燥的氨气通入CCl₄中进行制备，化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H<0。某同学从如图装置(不能重复使用)中选用一部分连接后进行实验。



回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择图中的___(填序号，用大写字母表示)，反应的化学方程式为___。
(2)装置C用来制备二氧化碳气体，块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。
(3)选择上图中的部分装置制备NH₂COONH₄，其连接顺序为：氨气的发生装置→__→ab←___←e(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是___。
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是___(填操作名称)。
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵，现取部分变质后的样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，碳元素会完全转化为碳酸钙，再过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___%。[已知：M(NH₂COONH₄)=78g/mol、M(NH₄HCO₃)=79g/mol、M(CaCO₃)=100g/mol]

8 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:①AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。
Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl₃配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为_______
a.低于183 ℃                    b.介于183 ℃和315 ℃之间                 c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl₃的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

9 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________ (任写两条)。
(2)常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(3)“除铁”时，先加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水             b．氢氧化钠             c．氢氧化锌
(4)常温下pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mo1/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________，证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(5)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，写出该过程的离子方程式：___________。
(6)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

C．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

编号	目的	方案设计	现象和结论
A	判断淀粉是否完全水解	在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水	溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B	探究苯酚的性质	向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水	若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C	探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性	向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D	检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醚中含有乙醇

A．A

B．B

C．C

D．D