8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备。
步骤一：制备Na₂FeO₄，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；

步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称为___，其侧管的作用为___。
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为___；a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为___。
③步骤二中，能得到K₂FeO₄悬浊液的原因为___。
④K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为___。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其作水处理剂的优点为___。
(3)用图2所示装置检验K₂FeO₄受热分解的产物。

①检验分解的气体产物为O₂的操作和现象为___。
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)___。

9 . 氯化铁是一种常用的试剂。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是___________。
(2)蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。
(3)测定样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料   已知：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取样品溶于盐酸中，稀释成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
①部分滴定操作如下：
A．用待装液润洗滴定管
B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气
D．终点时读数
正确的先后排序为___________(填字母)。
②达到滴定终点的标志是___________。该样品的纯度为___________％(用含、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
滴定原理：在甲基橙指示剂下，用溶液(过量)还原：。过量的被甲基橙消除，同时甲基橙变色，且甲基橙的还原产物不和反应：(未配平)。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸中，滴加几滴甲基橙，滴加溶液至甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液x mL(在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等)。
③应选择___________式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碱”)。
④上述氯化铁样品中含___________(用含c、x的代数式表示)。
⑤若其他操作均正确，滴定管起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，研究甲烷的燃烧技术可减少CO₂的排放并实现资源利用。
Ⅰ．甲烷直接燃烧可达到2800℃左右的高温，主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ。
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．……       
(1)利用和计算时，反应ⅲ是_______；_______(用表示)。
Ⅱ．化学链燃烧技术有利于的捕获和综合利用。较高温度下，将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体反应，原理如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后，时刻向反应器中通入一段时间氩气，时刻再通入一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。

(2)①的化学反应方程式是_______，载氧体的主要作用是_______(填“提供电子”或“接受电子”)。
(3)恒压条件下，反应①在某密闭容器中反应，平衡后通入气，测得一段时间内物质的量上升，其原因是_______。
(4)结合图2，依据时刻产生，用化学方程式及简要文字解释时刻流出速率突然增大的可能原因_______。

已知：失重率=
Ⅲ．某同学采用重量分析法探究载氧体的还原产物及循环效果，实验过程如下：在装置中放置一定量的，加热条件下通入足量，充分均匀反应，分析固体失重率。
(5)时载氧体的还原产物主要为。结合简单计算说明时，载氧体的主要还原产物为_______，依据是_______。
Ⅳ．有人设想利用“”间的转化实现的化学链燃烧过程，按图1的呈现方式。
(6)将该转化关系在虚线框内画出_______。