3 . 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液，并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到，并在加热搅拌；待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧，冷却后称量质量为，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________。下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。

(2)在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加___________(填写试剂名称)，无明显现象，由此可知样品___________(填“已”或“未”)变质。
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为___________。
(5)该实验的总产率为___________。
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“○”表示。则“●”表示的微粒是___________(填符号)，晶体的密度为___________(已知晶胞参数为，列出计算式)。

5 . 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。

请回答相关问题。
(1)装硫酸的仪器的名称是___________。
(2)用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。
(3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。
(4)摩尔盐中铵离子检验方法是___________。
(5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。
(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。
A．11%       B．12%       C．13%       D．14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。
A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线       B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥       D．高锰酸钾部分变质
(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。

9 . 实验室盛放NaOH的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1用1.00 mol/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V₁=1.70mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V₂=3.40mL。下列说法错误的是

A．久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1：1

B．指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙

C．原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425 mol·L-1

D．第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(CO)

10 . 下列与化学实验相关的说法正确的是

A．向Na2O2样品中滴加过量的稀盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，说明样品未变质

B．向2支盛有2 mL不同浓度的Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL2%的H2O2溶液，观察实验现象可得出浓度对反应速率的影响

C．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L的H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明NO被还原成NO

D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞作指示剂