1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②实验前先通入一段时间 N2,其目的为__________ 。
③实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为__________ 。
(2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________ 。
(3)晒制蓝图时,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为__________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定:工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4中,配成 250mL 溶液;
步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL;
步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL。
(4)步骤 2 中滴定终点的现象为__________ ;步骤 3 中加入锌粉的目的为__________ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为__________ ;若步骤 1配制溶液时部分 Fe2+被氧化变质,则测定结果将__________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 a→g→f→
②实验前先通入一段时间 N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定:工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4中,配成 250mL 溶液;
步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL;
步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL。
(4)步骤 2 中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2 . (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂,在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是__________ 。
①B装置的作用是______________ 。
②M干燥管中所放的药品是________________ 。
(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是_______ (填化学式);检验是否完全变质的实验方法是___________________ 。
(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238,滴定反应的离子方程式为:S2O+2Fe2+ =2Fe3++2SO)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复进行三次平行实验,测得有关数据如表所示:
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是______________ 。
②根据上述数据计算,样品的纯度为______________ (用含w、c的代数式表示)。
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是
①B装置的作用是
②M干燥管中所放的药品是
(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是
(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238,滴定反应的离子方程式为:S2O+2Fe2+ =2Fe3++2SO)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复进行三次平行实验,测得有关数据如表所示:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②根据上述数据计算,样品的纯度为
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3 . 证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系错误的是
选项 | 证据 | 推理 |
A | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成 | 样品已变质 |
B | 向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液,试管口出现红棕色气体 | 溶液中的Fe2+被氧化 |
C | 向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | 该气体可能是乙烯 |
D | 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中加入溶液 | 有白色沉淀生成 | 结合的能力比弱 |
B | 将溶液和溶液分别加入溶液中 | 均出现白色沉淀 | 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 |
C | 常温下,将苯与混合 | 所得混合溶液的体积为 | 混合过程中削弱了分子间的氢键,且苯与分子间的作用弱于氢键 |
D | 将样品溶于稀后,滴加溶液 | 溶液显红色 | 晶体已氧化变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 检验晶体是否已经氧化变质 | 将少量样品溶于稀中,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
B | 检验待测液中含有 | 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象 |
C | 制备胶体 | 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续煮沸至液体呈红褐色为止 |
D | 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH | 比较HClO和的酸性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 大苏打()易溶于水,难溶于乙醇,在中性和碱性环境中稳定,在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。已知:①;
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择_______ (填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量,实验中通入的不能过量,需控制装置A中的生成速率,采取的措施是_______ 。
(3)配制和混合溶液时,先将固体溶于水配成溶液,再将固体溶于溶液中,其目的是_______ 。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
①假设2是_______ 。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
③依据现象,产生S的主要原因可能是_______ 。
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择
(2)为了保证的产量,实验中通入的不能过量,需控制装置A中的生成速率,采取的措施是
(3)配制和混合溶液时,先将固体溶于水配成溶液,再将固体溶于溶液中,其目的是
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
实验组别 | 胶头滴管滴加试剂 | 现象 |
第I组 | 1mL饱和氯水 | 立即出现浑浊 |
第Ⅱ组 | _______ | 一段时间后出现浑浊,但浑浊度比第I组小,且有少量气泡生成 |
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是
③依据现象,产生S的主要原因可能是
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名校
解题方法
7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe(NO3)2样品已变质 |
B | 将HCI通入NaHCO3溶液,产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀 | 酸性:H2CO3>H2SiO3 |
C | 向KI—淀粉溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸, 沉淀不消失 | 原溶液中一定存在SO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-07更新
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201次组卷
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2卷引用:贵州省思南中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
名校
8 . 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是
A.微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 |
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油” |
C.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 |
D.某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68,是因为水中溶解的CO2增多了 |
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2019-10-11更新
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188次组卷
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2卷引用:贵州省铜仁第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
名校
9 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物为NO2 |
B | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 |
C | 2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2ml 1mol·L-1 NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 产生了乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-06-29更新
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213次组卷
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3卷引用:贵州省普安高级中学2022届高三上学期第一次月考化学试题
10 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题:
I.图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图一中B装置比A要好,则冷却水应从______ 口进入;乙同学认为图一中C装置效果更好,理由是_______ 。
Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
(1)[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
A.Fe2O3、SO2、NH3、H2O B.FeO、SO3、NH3、H2O
C.FeO、SO2、NH3、H2O D.Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根据所学知识,可确定_________ 不成立(填序号)
(2)[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________ 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加_______ (填试剂名称和实验现象),则“摩尔盐”未因氧化而变质。
(3)[实验探究]为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是________ 。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀.C中发生反应的离子方程式为________ 。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含______ 。
(4)[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思,上述猜想中一定正确的是______ 。(填序号)
I.图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图一中B装置比A要好,则冷却水应从
Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
(1)[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
A.Fe2O3、SO2、NH3、H2O B.FeO、SO3、NH3、H2O
C.FeO、SO2、NH3、H2O D.Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根据所学知识,可确定
(2)[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和
(3)[实验探究]为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀.C中发生反应的离子方程式为
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含
(4)[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思,上述猜想中一定正确的是
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2019-09-29更新
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186次组卷
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7卷引用:贵州省遵义正安县一中2020届高三上学期开学考试化学试题