【推荐1】实验室用MnO₂和浓盐酸共热来制氯气：MnO₂+ 4HCl (浓) MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
⑴该反应中的还原产物是__________
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目___________________________________
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙_________、乙_________。
（2）图中反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：_____________________ ，属于置换反应反应的有：_______________ 。
（3）写出反应⑤的离子方程式：_____________________；
（4）写出反应①的化学方程式_______________________________ ，当得到标准状况 下的甲气体2.24L，则参加反应的金属A____________ g。

【推荐1】某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。

Ⅰ.设计方案如下：

	方案	试剂X	预期现象
	方案ⅰ	1mL1mol/LNaOH溶液	a
	方案ⅱ	1mL1mol/L酸性溶液	b
	方案ⅲ	依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性溶液	c

(1)方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最终变为红褐色所涉及的化学方程式是_______。
(2)方案ⅱ的预期现象是_______。
(3)方案ⅲ的预期现象是_______。反应中双氧水参与反应的离子方程式是_______。
Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：

方案	实际现象	是否与预期现象相同
方案ⅰ	产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色	不同
方案ⅱ		相同
方案ⅲ	自始至终无明显现象	不同

(4)为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：_______；为验证其猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的酸性溶液，到了预期的现象。
(5)实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是_______。
(6)某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中_______mol/L。

【推荐3】镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i．K_sp(CaF₂)=1.0×10^-10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11；
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”主要成分的名称为___________。
(2)基态Co原子的核外M层电子排布式为___________。
(3)“除铁”的离子方程式为___________。
(4)“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是___________。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全。时，溶液中c(F^-)最小为___________mol·L^-1
(5)“萃取”原理为Co²⁺(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)₂(有机相)+2H⁺(aq)。“反萃取”时为促进Co²⁺的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①___________；②多次萃取。
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用___________(填字母标号)试剂。
a．冷水　　　　b．乙醇　　　　c．苯

【推荐1】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________（填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。

①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________。
③C瓶溶液的作用是___________________________。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为______。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________。

【推荐2】某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是____________________________________________。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为_______________________________________________________。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：________________________________。
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________________。
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意_______________________________。

【推荐3】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在       范围内，使溶液中的     离子沉淀。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂，反应的离子方程式为                        。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为           。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                         。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。

A．氯水          B．KSCN溶液          C．NaOH溶液          D．K₃Fe(CN)₆溶液

【推荐1】某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂ 。
（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式___________________________________________。若阿伏伽德罗常数为N_A，理论上每消耗7.8g Na₂O₂转移的电子数为 ________，生成的氧气在标况下的体积是 _________。
（2）该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢_____________________________________________________。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂ ，取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________。
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式______________________________________________________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L^-1的CuSO₄溶液。
①配制950mL 0.16mol·L^-1的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为________g。
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为0.18mol·L^-1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈                 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。
A．氧化产物是HO₂                                               B．HO₂在碱中能稳定存在
C．1mol O₂ 参加反应有1mol电子发生转移            D．Cu被氧化