1 . Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

(1)若A为单质，且常温下0.1mol•L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为______________________；
③X可能为________（填代号）。a．NaOH b．AlCl₃ c．Na₂CO₃ d．NaAlO₂
(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为______________________；
②A与H₂O反应的化学反应方程式为______________________；
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
(3)请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；
(4)请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；
(5)请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

2 . 从某矿渣[成分为(铁酸镍)、、、、等]中回收的工艺流程如下：
   
已知：①在350℃以上会分解生成和；
②萃取剂(RH)萃取的原理为。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)600℃焙烧时，几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。生成、，发生该反应的化学方程式为___________。
(3)“浸渣”的成分除了有、、外，还含有___________(填化学式)。为检验浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。
(4)将“浸取液”冷却到室温，测得溶液中，向其中加入一定量的晶体，搅拌，当溶液中时，除钙率为___________%[室温时，，]。
(5)反萃取试剂X为___________(填化学式)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表所示关系：

温度	低于30.8℃	30.8～53.8℃	53.8～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液中获得稳定的晶体的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

3 . 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

4 . D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
   
信息：乙炔的两个氢原子在液氨条件下，都可能被钠取代。
(1)A的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称为___________。
(2)F的结构简式为___________，A和E生成F的反应类型为___________。
(3)写出由A生成B的化学方程式___________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种(不含立体异构)。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3—丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________。

5 . 由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图:

已知：i．Diels-AIder反应：
ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）
iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol 反应生成N。
(1)N中含有的官能团名称为_______。
(2)CH₂=CH—CH=CH₂ 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。
(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。
(4)lmol B完全转化成M所消耗的H₂的质量是______g。
(5)反应II的化学方程式是________.
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。
(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

6 . 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________；
（2）由A生成B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________________；
（3）写出C所有可能的结构简式__________________________________________；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_____________________；
（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_________，该反应的化学方程式为____________________。（提示）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________________

7 . 某二烯烃C₅H₈在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （   ），其转化关系如下：
   
已知：①   
②   +R₃-COOH
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
请回答：
（1）用系统命名法给二烯烃C₅H₈命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。
（2）A→C的反应类型为_____________________。
（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。
（4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。
（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。
①与新制的Cu(OH)₂发生反应，生成砖红色沉淀；
②与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体；
③无支链。
（6）参考题中信息，设计由   和H₃C-CC-CH₃为主要有机原料合成   的路线流程图（无机试剂任选）_______，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OHCH2=CH2   

8 . 下列有机物的合成路线中，已知：
①A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4 组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1
②E是一种烃，对H₂的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。
（2）反应②的化学方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C₄H₆O₂，F中含有的官能团名称是__________________________________。
（4）反应①的类型__________________________________。
（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。
（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO₂) 且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。
（7）已知：，以E 为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。

9 . 以含有某种官能团的芳香烃C₈H₈为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：

已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
（1）芳香烃C₈H₈的结构简式为_____________，名称为_________________。
（2）反应②的反应类型为_________________。
（3）B中所含官能团的名称为____________________________。
（4）D转化为E的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_____________。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。
（6）参照上述流程，写出用CH₃CH₂OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH₂=CHCOOCH₂CH₃ 的合成路线__________________________________________________。

10 . 碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH₂Cl)气体，已知部分化学键的键能：

化学键	N—H	CI—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/ kJ•mol-1	391.3	243.0	191.0	431.8

则上述反应的热化学方程式为：__________________。
（2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO₂的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题：
①氢碳比①________②，Q点V(正) ___v(逆)，该反应的ΔH________0，（填“大于”或“小于”）
②若起始时，CO₂、H₂ 的浓度分别为0.5mol·L^-1、l mol·L^-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知：碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
草酸H₂C₂O₄，K₁=6.0×10^-2、K₂=6.0×10^-5
①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.H₂CO₃、C₂O₄^2-b.CO₃^2-、HC₂O₄^-c. C₂O₄^2-、HCO₃^-d.H₂C₂O₄、HCO₃^-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH^-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________。