1 . Ⅰ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(₂2Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第___族；其基态原子的电子排布式为___。
(2)在Ti的化合物中，Ti可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好、介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是___，其中Ti⁴⁺的氧配位数为___，Ba²⁺的氧配位数为____。

(3)常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是___晶体。
(4)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图a所示，我们通常可以用图b所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体形，它有___种同分异构体。

(5)已知过氧化氢分子的空间结构如图c所示，分子中氧原子采取___杂化。

(6)₂₄Cr是1~36号元素中未成对电子数最多的原子，Cr³⁺在溶液中存在如下转化关系：Cr³⁺Cr(OH)₃[Cr(OH)₄]^-。
①基态Cr原子的价电子排布式为___。
②Cr(OH)₃是分子晶体，[Cr(OH)₄]^-中存在的化学键是___(填标号)。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键            D.配位键

2 . A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

（1）若A 为单质，且C 为一元强酸。
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。
②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。
③X 可能为________(填字母代号)。
a.NaOH        b. AlCl₃        c.Na₂CO₃            d.NaAlO₂
（2）若A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成的G的浓溶液遇C 有白烟产生。
①A的电子式为__________。
②A 与H₂O反应的化学方程式为__________。
③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

3 . Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程_______________________。
（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312kJ热量，则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的 化 学式为___________。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

4 . 化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：
   
已知：①   
②；
③苯环土取代基定位原则(苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置)：—CH₂OH为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。
回答下列问题：
(1)实现反应①的转化，所需试剂除A外还有___________。
(2)化合物B中不含氧官能团名称为___________；
(3)反应⑤的反应类型为___________；化合物G的结构简式为___________。
(4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________、___________。
①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。
(5)已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，。化合物D通过聚合反应可形成一种高分于；该反应的化学方程式为___________。
(6)参照题干中的合成路线，设计以苯甲醇为主要原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

5 . 2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：

已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、、。
③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为___________，Br在元素周期表中的位置为___________。
(2)已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为___________。
(3)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。
(4)步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为___________。
(5)常温下，反应的平衡常数___________。
(6)以纯镓为原料可制得另一种半导体材料，其晶体结构如图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为___________pm(列出计算式即可)。

6 . 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是___________。写出Ga₂O₃与NaOH反应的离子方程式：___________。
(2)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________。
②“酸浸”操作目的是___________。
(3)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a．碱性：Ga(OH)₃>Al(OH)₃     b．非金属性：As>Ga          c．酸性：H₃AsO₄>H₃AsO₃
②用原子结构理论解推测，GaAs中As元素化合价为___________价。

7 . 小分子抗癌新药mutlin—3的合成路线如图：

已知：ⅰ.R—CN
ⅱ.R—OHR—Br
ⅲ. +→+HCl(R、R′为烃基)
(1)A的名称为____。
(2)C分子中的含氧官能团有：醚键、____、____。
(3)E的分子式为C₃H₈O，F→G的有机反应类型是___。
(4)D+G→H的化学方程式为____。
(5)L的结构简式为____。
(6)下列说法不正确的是____。
a．B的核磁共振氢谱吸收峰强度比为6∶2∶1
b．F发生消去反应的有机产物不存在顺反异构体
c．1molK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
(7)NBS(N—溴代琥珀酰亚胺)是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：，如图是某同学设计合成NBS的流程。请写出流程中X→Y的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系)____。
CH₂=CH—CH=CH₂X→……→Y

8 . X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是

A．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族

B．Z与X可形成多种化合物，其中一种为ZX2，该化合物中既有离子键又有共价键

C．甲、丙、丁均为酸性化合物

D．1mol丙中约含有6.02×1023个分子

9 . 已知前4周期的部分元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。

(1)X是___________元素。海水中提取时，其中有一步，用到了热空气吹出，这是利用了的___________性质。
(2)写出Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与单质Q反应的离子方程式：___________。
(3)Z的最简单氢化物与蒸汽在光照下发生反应的反应类型为___________。
(4)下列说法正确的是________
a．Q元素的最高价氧化物的水化物在水中溶解度很小
b．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，Z的最高价氧化物的水化物酸性最弱
c．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素
d．单晶R是重要的半导体材料
(5)在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

①写出a→b发生反应的离子方程式为___________。
②工业上冶炼Al的方法：___________。

10 . 芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：

已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②+CO₂
③RCOCH₃+R′CHORCOCH=CHR′+H₂O
回答下列问题：
(1)A生成B，E生成F的反应类型分别为___，____。
(2)由D生成E的加入试剂和反应条件为____，___。
(3)H中含有的官能团名称为___。
(4)由H生成I的化学方程式为____。
(5)K的结构简式为___。
(6)F的同分异构体中，同时满足如下条件的有__种。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。
(7)糠叉丙酮()是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)___。