2 . 化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）_______、_______。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）_______。
（2）D元素在元素周期表中的位置是___________。
（3）H的电子式是_________。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是___________。
（5）下列说法正确的是（填选项序号）______。
a.上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

4 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH₃在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H₂时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A_____ K_C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－，GaO₂^－在阴极放电的电极反应式是
_____________________________。

5 . 有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO₂始终是科学研究的热点。
（1）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。
②整个过程中FeO的作用是__________________。
③写出CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。
（2）我国科学家用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率 (%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
（3）电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：________________________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是_____________________。

6 . W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s²3p⁴，X的电离能数据如下表所示。

电离能	I1	I2	I3	I4	…
Ia/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	…

(1)基态X原子的电子排布式_____，X在元素周期表中的位置是_____，_____区。
(2)用电子式表示WZ的形成过程：_____。
(3)下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号)。
a．W可用于制备活泼金属钾
b．Y的气态氢化物的稳定性小于H₂O
c．将Z单质通入Na₂S溶液中，溶液变浑浊
d．Y的氧化物对应的水化物H₂YO₃的酸性比H₂SiO₃强
(4)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(OH)_n，该水化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH^-，断O-H键则在水中电离出H⁺。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的M-O-H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈_____(填“酸”或“碱”)性，依据是_____。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_____(写化学式)，结合资料说明理由：_____。

7 . 为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S       b．离子半径：S^2-＞Cl^- c．酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃       d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na₂SO₃ 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	B	HCl、BaCl2 的混合溶液	无明显变化
	C	HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液	产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________