【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是_______________________
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是____________________
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

【推荐2】把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:

（1）第IIA族元素的价电子数_________；
（2）第三周期元素的最高化合价有_______ ；
（3）碱金属单质熔点_______ ；
（4）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______ ；
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。

【推荐3】元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).
(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）
(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。
(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。
(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。

【推荐1】超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为_____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为________性（填“酸”或“碱”）

【推荐3】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。
A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同                         
B．20 g D₂O含有的中子数为6.02×10²⁴个
C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
   
请回答下列问题：       
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。
(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。
Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
   
(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。
(2)吸收塔中，A吸收了Br₂后的溶液中含有Br⁻和BrO₃⁻，则A是________（填序号）。
A．NaCl溶液             B．Na₂CO₃溶液             C．SO₂气体
(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H₂SO₄得到Br₂的离子方程式是______。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:
   
（1）写出⑪在长式周期表中的位置______________。
（2）在①～⑪元素中，金属性最强的是___，在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是____(用离子符号表示)。
（3）①～⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____________(填化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______________________________。
（4）用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程______________________________________。
（5）表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，0.1 mol X与水反应转移电子数为______。
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y的电子式_________________________________。

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
   
（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄_______H₃PO₄(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的程度比S与H₂反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
（3）Br₂具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径__S^2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________