3 . 某废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝及其硫化物，为实现金属资源的再利用，对其处理的流程如下图所示。

按要求回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。聚合氯化铁的化学式为，其中铁元素的化合价为___________。
(2)“滤液”的处理
①“滤液”中，阴离子主要有和___________。
②从“滤液”中获取钒单质的流程如下图所示，其中“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(其中ROH为离子交换树脂)。

向流出液中通入过量可得到沉淀，该沉淀的化学式为___________。“电解”时阴极的电极反应为___________，阴极可能产生的气体副产物为___________。
(3)聚合氯化铁的制备
①“转化”过程中，实际加入的量远大于按方程式计算所需的量，其原因为___________。
②“转化”过程中，溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时___________，偏大时则形成沉淀。
(4)氯化镍晶体 ()纯度的测定(杂质不含氯元素)
ⅰ.用适量蒸馏水溶解样品，再稀释至。
ⅱ.取待测液，加入指示剂，用标准液滴定，多次平行实验情况如下表和下图所示。

滴定次数	标准液体积
	滴定前的刻度	滴定终点的刻度
第1次	2.35
第2次	0.70	20.85
第3次	0.75	22.90

ⅲ.另取蒸馏水，进行空白对照实验，消耗标准液的平均用量为。
①标准液滴定溶液中的，采用为指示剂，利用与生成砖红色沉淀，指示达到终点。当达到滴定终点时，溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)，此时溶液中___________。[已知：，。]
②氯化镍晶体的纯度为___________%。

4 . 工业上用废料制备的工艺流程如图所示：

已知：①废料中主要含有、、，其他杂质不参与反应；
②焙烧时，Mo元素转化为；
③浸取液中金属离子以、、形式存在；
④25℃时，的。
回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表中的位置是___________。已知Mo的核电荷数为42，Mo(IV)离子的价层电子排布式是___________。
(2)焙烧时，发生氧化反应的元素有___________(填元素符号)。标准状况下33.6L参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为___________。
(3)酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为___________。
(4)在实验室进行操作I，所用到的玻璃仪器有___________。
(5)萃取“的原理是“”，水相2中存在的主要阳离子有___________，加入试剂X是___________(填名称)，假定水相3中的浓度为c mo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中最小值的计算式为___________ mol/L(用含c的计算式表示)。
(6)在空气中加热10.98g ，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。

温度范围/℃	固体质量/g
150~210	8.82
210~320	4.82
890~920	4.50