1 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是____，用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：_____。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_______。
(3)在与的混合液中通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

2 . 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为____________；利用反应① ，工业上常制备__________（填产品名称）。
（2）C的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________________。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线____．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为________________。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（7）检验F中阳离子的方法为________________。

3 . 随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：

已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

A．R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B．上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 或

C．工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

D．已知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-4Q kJ/mol

4 . 药物合成在有机合成中具有重要作用。某种药物H是一种具有抗菌作用的化合物，实验室由芳香族化合物A制备的一种合成路线如下：

已知：①RCH₂BrR-CH=CH-R′
②2R-CH=CH-R′(以上R、R′代表氢或烃基等)
(1)A的化学名称是_______；C中所含官能团的名称为_______。
(2)试剂a是_______，G生成H的反应类型是_______。
(3)由F生成G化学方程式是_______。
(4)能同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物结构简式为_______。
①苯环上只有两个取代基
②除苯环外不含其他环状结构
③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
(5)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

5 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：_______________。
(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式___________。
(3)F元素周期表中的位置：__________________。
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是_____________。
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。（填具体离子符号）
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________

6 . 聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels﹣Alder反应：。
(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。
(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。
(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。
(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

7 . 聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。

已知：①R₁-CCH+
②R-CH₂OH R-COOH
（1）A中含有官能团名称为___、___。
（2）B到C的反应类型为___反应。
（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。
（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。
（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。
（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。

8 . G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：
      
根据上述转化关系，回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以   和BrCH₂COOC₂H₅为原料（无机试剂任选），制备   的合成路线____________。

9 . 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
回答下列问题：
（1）反应条件1是____________。
（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。
（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。
（4）试剂E是_________。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl₃溶液显色
③存在顺反异构
（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________

10 . 硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；
(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是___________；
(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。