1 . 已知短周期元素、、、、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：

回答下列问题：
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是___________，写出的电子式：___________。
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为___________。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

2 . X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y、Z位于相邻主族，这三种元素形成的化合物甲为，化合物甲受热分解产生的物质及后续有关物质的转化关系如下图所示：

已知：金属互化物是由两种或两种以上的金属组成，其组成金属具有单质的性质。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)F受热分解生成两性氧化物，则F与烧碱溶液反应的离子方程式是___________。
(3)若溶液G中只有一种溶质，则该溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(4)1.29g甲在隔绝空气的条件下，加热到400℃，完全分解产生的气体A的体积(标准状况)为___________L。

5 . 五种短周期主族元素的原子半径与常见化合价的关系如图所示，E原子能量最高电子层为 M 层。

回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置为___________。
(2) A、D的简单氢化物之间反应生成M，M的电子式为______。
(3)B分别与C、E组成的两种化合物之间能发生化合反应同时又是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在酚酞溶液中加入化合物 EDB粉末，可能观察到的现象是______。
(5)A和B 可组成多种化合物，其中一种化合物显红棕色，该化合物是___________(填化学式)。
(6)向E₂C溶液中通入足量D的单质，在反应后的溶液中滴加D的氢化物水溶液和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。写出E₂C溶液和足量D的单质反应的离子方程式：___________。

6 . 甲醇作为一种重要的化工产品广泛应用于多个领域，具有广阔的市场需求和发：展前景。目前甲醇制备的“主流”合成工艺是以合成气(CO、、)为原料，在一定温度、压力等条件下经过特定催化剂作用而制取。合成过程中的部分反应如下：
(ⅰ)   
(ⅱ)
(1)制备过程中副反应的_______。
(2)甲醇合成的反应机理如图所示(有催化剂M或Cu的部分，表示被M或Cu吸附的原子或原子团)。下列说法正确的是_______。

A．示意图完整表示了CO和合成甲醇的过程	B．Cu促进了原子团①到原子团②的转化
C．乙醇在图示的变化过程中起到了催化剂的作用	D．1mol ，转化成为产物，需要2mol H

(3)通过共沉淀法制备多组添加助剂改性的Cu-ZnO-(CZA)基甲醇合成催化剂，利用恒压反应器实验考察不同助剂添加量对合成气制甲醇催化性能的影响。分三个阶段进行评价实验，每阶段实验中合成气组分均为(体积分数)：80% ，13% CO、2% ，和5% 。阶段Ⅰ：230℃，恒温25h；阶段Ⅱ：提高反应器温度至320℃，恒温25h；阶段Ⅲ：将温度降至230℃，恒温25h。测得各实验阶段不同CZA催化剂样品情况下，折合成相同外界条件下的CO转化率平均值如下表：

CZA中助剂与基质质量比		0/10	0.5/10	1.0/10	2.0/10	3.0/10
CO转化率(%)	阶段Ⅰ	72.5	74.2	67.0	66.8	56.3
	阶段Ⅱ	19.68	20.26	19.31	19.16	16.76
	阶段Ⅲ	62.5	64.2	57.5	51.3	35.1

从表中数据可知：
①CZA中助剂与基质质量比的最佳值是_______。其比值超过该值后，催化效果逐渐降低的原因是______________。
②各质量比一定的条件下，阶段Ⅲ中CO的转化率低于阶段1的原因是___。若阶段Ⅰ中合成气的总体积为V L，则质量比为0/10时，该阶段的v(CO)=_____mL/h(结果保留两位小数)。
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol ，在催化剂作用下反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①反应达到A点平衡状态所需时间大于C点的原因是_______。
②若A点对应容器的体积为2L，则B点对应反应状态的平衡常数K=_______。
(5)ZnO其中的一种晶体结构与金刚石类似。晶胞中4个Zn占据晶胞内部4个碳原子的位置。若该晶胞参数a=n pm，则该晶胞的密度为__(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

7 . 我国科学家相继发明了具有重要工业应用价值的新型非线性光学晶体BBO、LBO，又陆续发展了具有重要应用前景的深紫外非线性光学晶体KBBF、SBBO等，为我国光学事业做出了卓越贡献。
请回答下列问题：
(1)KBBF的化学式为KBe₂BO₃F₂，KBBF晶体的棱镜耦合技术在国际上首次实现了Nd：YVO₄激光的6倍频谐波光输出。
①B的价电子层排布式为___________。
②Y的原子序数为39，其在元素周期表中的位置为___________。
③KBe₂BO₃F₂中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
④KBF₄是合成KBBF的原料之一，其阴离子的空间构型为___________，与该阴离子互为等电子体的离子为___________。
(2)BBO晶体和LBO晶体是我国首次走向国际，并被国际上广泛应用的两种晶体。LBO晶体由Li、B、O三种元素组成，晶胞结构及沿b、c轴的投影图如图甲所示(O原子略去)，晶体结构中存在(B₃O₇)^5-基团，Li⁺分布在基团骨架空隙中，如图乙所示。

①LBO晶体化合物的化学式为___________。
②该晶体中含有的化学键有___________，晶体类型为___________，其中B采取___________杂化。
③已知该晶体的晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=y=90°，则该晶体的密度ρ=___________g·cm^-3。(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、c、N_A的代数式表示)