2 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I.元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中的位置为______；Y 的元素符号为______。
(2)下列说法错误的是______(选填序号)。
A.原子半径：X>Y>Z
B.简单气态氢化物稳定性：Y<Z
C.该化合物可溶于水
D.该化合物中所有原子均为 8 电子稳定结构
II.工业上用氨气来制造硝酸，NH₃转化关系如图所示。

(3)NH₃的电子式为______。
(4)图中，乙转化为丙的离子方程式为______。
(5)检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，______，将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
(6)工业上常使用 NH₃处理甲，生成无污染的 N₂，则 NH₃与甲完全反应的物质的量之比为______。

3 . A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。
①R在元素周期表中的位置为______________。
②若A的溶液中混有Fe³⁺，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)_n及Fe(OH)₃共沉淀时，溶液中c(Fe³⁺)/ c(Rⁿ⁺)=____。[已知：Fe(OH)₃的 K_sp＝4.00×10^－38，沉淀B的K_sp＝1.32×10^－33 ]
（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。
①A中含有的化学键是________________________。
②将672 mL（标准状况下）X通入100 mL 0.4mol·L^{－ 1} A的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·L^－1。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______。
（3）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：______________________。

4 . 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为_______________。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是_________，丙的水溶液呈___（填酸性、碱性或中性），原因是：______________（用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是________ mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）___________。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式______________________。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 ____________。

5 . 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲＋乙→丙+H₂0
（1）若丙为Na₂C0₃，反应的化学方程式为______（任写一个）。
溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为______。
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O₂，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的_____（填“正极”或“负极”）。
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为_______；
②甲与水相比，热稳定性较强的是________（填化学式）。

6 . 图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
   
回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式____________
(3)写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：_______________。
(4)X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_____________
(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。
   ________________

7 . X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L	基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：
(1)X元素在元素周期表的位置：_______。
(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式：_______。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，原因是_______。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)，M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
(7)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为_______；其电子式为_______，中心原子的杂化类型_______。
(8)L的基态原子价电子轨道表示式为_______；在周期表中该原子排在_______区。
(9)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在_______。
(10)三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性_______乙酸的酸性(填“大于”或“小于”)，请理论解释原因_______。

8 . 某芳香烃X(C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
(1)X的结构简式为___________；F的名称为___________。
(2)反应②的反应类型属于___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)阿司匹林()有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物中核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________(写一种即可)。
(5)用以下合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成的方案。

Z的结构简式为___________；所需要的试剂和条件是___________。

9 . 某芳香烃X(C₇H₈)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：I.

Ⅱ. (苯胺，易被氧化)

回答下列问题：
(1)X的结构简式为_______；F的名称为_______。
(2)反应②的反应类型属于_______。C中官能团的名称是_______。
(3)反应④的化学方程式为_______。
(4)阿司匹林()有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物共有_______种；核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______(写一种即可)。
(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)，合成路线为_______。

10 . 已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W在元素周期表中的位置___。
（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。
（3）X的简单气态氢化物的电子式为___。
（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。
（5）取0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液进行下列实验：
①用玻璃棒蘸取Na₂Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。
②某温度下，将0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L^-1的CuW₂溶液中，滴加过程中溶液中的Cu²⁺浓度与加入的Na₂Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na⁺、Z^2-、W^-、OH^-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）；
该温度下，K_sp(CuZ)=___。