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| 共计 15 道试题
1 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A与B能形成两种常见共价化合物,A与C位于相邻主族,B与E位于同一主族,D是同周期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是_______
(2)的电子式为_______
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(4)是市场上较好的消毒剂,等质量的分别与足量二氧化硫反应时,消耗二氧化硫的质量之比为_______
(5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种,M、X为单质,其余均为化合物,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。

①Z的化学式为_______
②上述五种物质所含的元素中,原子半径最大的是_______(填元素符号)。
③C元素形成的单质与M在海水中可以形成原电池,其正极的电极反应式为_______
2022-12-20更新 | 188次组卷 | 1卷引用:吉林省部分名校2022-2023学年高三上学期9月大联考化学试题
2 . 中国冶金报指出,钢铁行业作为国民经济重要的基础产业,碳排放量在国内占比13-15%,因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任,努力成为碳减排的先行者。已知,铁有α、γ、δ三种晶体结构,并且在一定条件下可以相互转化(如图),请回答相关的问题:

(1)铁元素在元素周期表中的位置_______,Fe2+的外围电子排布式_______,铁的三种晶体之间的转化属于_______变化(填“物理”或“化学”),理由是:_______
(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中,Fe原子的配位数之比为: _______
(3)设α-Fe晶胞边长为a cm,δ-Fe晶胞边长为b cm, 计算确定:两种晶体的密度比为:_______。(用a、b的代数式表示)
(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金,在Fe3C晶体中,每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围,成八面体结构,即碳原子配位数为6,那么,铁原子配位数为_______
(5)事实上,Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙),根据相关信息,你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中,最有可能的是:_______,(选填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
(6)摩尔盐[ (NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐, 它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_______
2022-06-06更新 | 250次组卷 | 1卷引用:吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
3 . a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期中的元素,且原子序数依次增大,部分元素的相关信息如表所示。
核外电子总数等于的最外层电子数
基态原子中电子总数与电子总数相等
短周期元素中金属性最强的元素
基态原子价层电子排布式为
基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
其单质是生活中使用最多的一种金属,其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板
请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的___________(填“s”、“p”、“d”或“”)区,写出基态原子的轨道表示式:___________
(2)a、b、c的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)从微观角度分析:为什么单质的熔、沸点高于单质的熔、沸点?___________
(4)a、b、c三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
(5)常温下呈液态,熔点为,沸点为,易溶于非极性溶剂,中含有___________键,中心原子的杂化方式为___________(填标号)。
A.杂化   B.杂化   C.杂化   D.杂化
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系,已知元素形成的化合物在气态时有单体和二聚体,在晶体中便形成多聚体。其中二聚体和多聚体的结构如图所示:

则在二聚体和多聚体原子的杂化轨道类型依次为___________,单体空间结构为___________形。
2023-12-21更新 | 68次组卷 | 1卷引用:吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
4 . 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1.
RQ
MT
(1)人的汗液中含有T的简单离子,其离子结构示意图为_______;元素M在元素周期表中的位置是_______
(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是_______(选填“离子”或“共价”)。
(3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_______。(用具体的化学式表示)
(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则甲的化学组成不可能是_______(选填序号,下同)。
①R        ②Q2③M        ④T2
(5)工业上,常利用RO与MO2反应生成固态M单质和RO2,从而消除这两种气体对大气的污染。已知:2RO(g)+O2(g)=2RO2(g)△H=-akJ·mol-1;M(s)+O2(g)=MO2(g)△H=-bkJ·mol-1,则反应2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s)△H=_______
2020-12-19更新 | 43次组卷 | 1卷引用:吉林省榆树市第一高级中学2021届高三上学期第三次模拟考试化学试题
5 . 罗美昔布是一种抗炎药,临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等,化合物W是合成罗美昔布的一种中间体,W合成路线如下:

已知:(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______,B中含氧官能团的名称为_______
(2)由C生成D的反应类型为_______;D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为_______
(3)设置D→E和F→G两步反应的作用是_______
(4)写出由G生成H的化学方程式_______
(5)写出Ⅰ的结构简式_______
(6)M为D的同系物,相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物;
②苯环上含有两个取代基,且位置相对;
③含有
④能发生银镜反应。
满足上述条件的同分异构体中,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体为_______(写出其中两种的结构简式)。
6 . 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用理论上能生产的中含有极性键的数目为4 NA
B.等物质的量的的质子数比多8 NA
C.气体和的混合气体,所含C原子数均为NA
D.用制备合成气的反应中,若生成,反应转移电子数为3 NA
7 . X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小
D.工业上通过电解乙来制取Z
2020-04-18更新 | 319次组卷 | 2卷引用:吉林省吉林市2020届高三第三次调研测试(4月) 理综化学试题
8 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g在元素周期表中的位置是____________________
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为__________________(用离子符号表示);y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较ef金属性强弱的依据是________
A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C.比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少
D.比较两种元素在化合物中化合价的高低
E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子(P4)的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z-z键吸收167 kJ热量,生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________
(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式____________
2017-12-19更新 | 222次组卷 | 5卷引用:吉林省实验中学2018届高三上学期第四次模拟考试化学试题
9 . 现有部分短周期元素的信息如表所示:
元素编号元素性质或原子结构信息
X第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z原子核外电子数和所在周期数相等
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料,分子中含有18个电子,其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是______,其简单离子的结构示意图为______
(2)单质B的电子式为______
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键             b.极性共价键                    c.非极性共价键
(4)反应②中,0.5 mol参加反应时转移1 mol电子,该反应的化学方程式为______
(5)一定条件下,A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,该反应的化学方程式为______
10 . 已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质,它们有如下所示转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
   
下列说法不正确的是
A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B.若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C.若A是共价化合物,则A和D有可能发生氧化还原反应
D.若A是金属或非金属单质,则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
共计 平均难度:一般