吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
吉林
高三
模拟预测
2022-06-27
401次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
吉林
高三
模拟预测
2022-06-27
401次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 |
| B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害 |
| C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 |
| D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
2. 下列离子方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-= +2H2O |
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O 2OH-+Cl2↑十H2↑ |
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5 +2 +16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O |
D．水玻璃中通入过量二氧化碳： +2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X的气态氢化物溶于水后显碱性；Y是非金属性最强的元素，且Y与W同主族；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是
| A．Z、W两种元素形成的化合物，室温下能导电 |
| B．Y、W两种元素形成的氢化物沸点较高的是W |
| C．X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应 |
| D．Z与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱 |
【知识点】 元素周期律、元素周期表的推断
您最近一年使用：0次
2021-11-17更新
|
208次组卷
|
2卷引用：河南省豫南九校2021-2022学年高三上学期第二次联考化学试题
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 验证硫的非金属性强于碳 | 制备溴苯并验证有HBr产生 | 制备无水MgCl2 | 在铁上镀铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难(0.4)
名校
解题方法
5. 一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是
| A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） | B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－ |
| C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g | D．充电时，碳电极与电源的正极相连 |
您最近一年使用：0次
2017-03-16更新
|
828次组卷
|
8卷引用：2017届河北省张家口市蔚县一中高三第一学期期末教学质量监测化学试卷
2017届河北省张家口市蔚县一中高三第一学期期末教学质量监测化学试卷天津市红桥区2017届高三二模化学试题山东省滨州行知中学2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题（已下线）模块八 电化学基础（模块检测）-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）专题讲座（四）新型电源及电极反应式的书写（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021-2022学年高二上学期学情调研(二)化学试题吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题（已下线）题型104 二次电池
6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．分子式为C7H10O5属于芳香族化合物 |
| B．该分子中所有原子一定不能共平面，该分子中含有3个手性碳原子 |
| C．1mol莽草酸与适量浓硫酸混合加热，仅发生消去反应 |
| D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难(0.4)
名校
解题方法
7. H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX- )+c(X2-)=0. 01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、 X2-) 的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11.下列说法中正确的是
| A．c点对应的溶液中存在c(H+) = c(HX- )+2c(X2-)+c (OH-) |
| B．在NaHX溶液中存在c(H+) ＞ c(OH- ) |
| C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，此时pH=11 |
| D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)水与c(OH-) 水的乘积c(H+)水·c(OH- )水数值由大到小顺序：c＞b＞a |
您最近一年使用：0次
2022-06-06更新
|
358次组卷
|
2卷引用：吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
|
适中(0.65)
解题方法
8. 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：
①过氧化钙的电子式为_______ 。图中使用的两种烧瓶的名称分别为_______ 、_______ 。
②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是_______ 。
③装置连接顺序为_______ (填接口字母)。
④产生沉淀的化学方程式为_______ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是_______ 。
(3)产品纯度测定实验步骤如下：
产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2
=2I -+
)。
①滴定终点判断标志_______ 。
②产品(CaO2)的纯度为_______ (列出计算式)。
已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：
①过氧化钙的电子式为
②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是
③装置连接顺序为
④产生沉淀的化学方程式为
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
(3)产品纯度测定实验步骤如下：
产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2
=2I -+)。①滴定终点判断标志
②产品(CaO2)的纯度为
您最近一年使用：0次
9. 碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
Sr(OH)2在水中的溶解度
(1)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______ 。
(2)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______ 。进行高温煅烧反应的装置称为“立窑”，该装置的内层“衬里”应选择_______ (填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)做耐火材料。
(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______ ；滤渣1含有焦炭、MgO和_______ 。
(4)“沉锶”中反应的化学方程式为_______ 。
(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则
为_______ (取整数)。
(6)NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd (s) +2NiOOH(s) +2H2O (1)
Cd (OH)2(s) +2Ni (OH)2(s)
①放电一段时间后，溶液的pH将_______ (填 “增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为_______ 。
Sr(OH)2在水中的溶解度
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/(g/100g) | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
(2)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为
(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是
(4)“沉锶”中反应的化学方程式为
(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则
为(6)NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd (s) +2NiOOH(s) +2H2O (1)
Cd (OH)2(s) +2Ni (OH)2(s) ①放电一段时间后，溶液的pH将
②充电时，阳极发生的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
10. CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH 一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0
反应ii：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) △H2
(1)反应i在_______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(
)。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的△H2=_______ kJ·mol-1.
(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2 (g)和5molH2(g)， 10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH 的选择性为50%。已知：CH3OH的选择性x=
①用CO2表示0~10min内平均反应速率v(CO2)=_______ 。
②反应i的平衡常数K_______ (写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO2) 和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：
已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______ ；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______ 。
反应i：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0反应ii：CO2(g) +H2(g)
CO(g) +H2O(g) △H2(1)反应i在
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(
)。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的△H2=| 物质 | H2(g) | CO2(g) | CO(g) | H2O(g) |
 (kJ·mol-1) | 0 | -394 | -111 | -242 |
| A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率 |
| B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 |
| C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动。 |
| D．选用合适的催化剂可以提高平衡之前CH3OH在单位时间内的产量 |
①用CO2表示0~10min内平均反应速率v(CO2)=
②反应i的平衡常数K
(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO2) 和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：
已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是
您最近一年使用：0次
2022-06-06更新
|
281次组卷
|
2卷引用：吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
解答题-结构与性质
|
适中(0.65)
解题方法
11. 中国冶金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产业，碳排放量在国内占比13-15%，因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，请回答相关的问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置_______ ，Fe2+的外围电子排布式_______ ，铁的三种晶体之间的转化属于_______ 变化(填“物理”或“化学”)，理由是：_______ 。
(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：_______ 。
(3)设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm， 计算确定：两种晶体的密度比为：_______ 。(用a、b的代数式表示)
(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为_______ 。
(5)事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)，根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：_______ ，(选填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
(6)摩尔盐[ (NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐， 它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_______ 。
(1)铁元素在元素周期表中的位置
(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：
(3)设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm， 计算确定：两种晶体的密度比为：
(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为
(5)事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)，根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：
(6)摩尔盐[ (NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐， 它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
适中(0.65)
名校
12. 可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：
已知：i．
(R1、R2、R3均为烃基)
ii．
+2RBr
+2HBr
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______ ，B的结构简式为 _______ 。
(2)C的官能团名称为_______ 。
(3)D→F反应类型为_______ 。
(4)写出C→PHB反应的化学方程式_______ 。
(5)写出H→I的第一步反应的化学方程式_______ 。
(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共_______ 种(考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为_______ 。
已知：i．
(R1、R2、R3均为烃基) ii．
+2RBr+2HBr回答下列问题：
(1)A的分子式为
(2)C的官能团名称为
(3)D→F反应类型为
(4)写出C→PHB反应的化学方程式
(5)写出H→I的第一步反应的化学方程式
(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共
您最近一年使用：0次
2022-06-06更新
|
256次组卷
|
3卷引用：吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题
吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题重庆市璧山来凤中学校2022-2023学年高三10月月考化学试题（已下线）题型32 以产物应用性为目的的有机合成路线设计
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 12题）
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 胶体的性质和应用 焰色试验 乙醇的工业制法及用途 煤的气化 | |
| 2 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 氧化还原反应方程式的配平 铝与强碱溶液反应 电解原理的应用 | |
| 3 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 | |
| 4 | 0.65 | 制备与水解有关的物质 电镀 苯的溴代实验探究 元素金属性、非金属性强弱探究实验 | |
| 5 | 0.4 | 电解原理的应用实验 | |
| 6 | 0.65 | 有机分子中原子共面的判断 醇类的化学性质 羧酸化学性质 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 7 | 0.4 | 弱电解质的电离平衡 盐类水解规律理解及应用 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断 酸碱中和滴定原理的应用 化学实验基础操作 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 9 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 10 | 0.65 | 根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算 化学反应速率计算 勒夏特列原理的应用 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
| 11 | 0.65 | 电子排布式 氢键对物质性质的影响 晶胞的有关计算 金属晶体结构与性质 | 结构与性质 |
| 12 | 0.65 | 同分异构体书写 多元羧酸的缩聚反应 酯的水解反应机理 高分子材料的有机推断 | 有机推断题 |
