2 . 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：
ⅰ． RCH₂Br
ⅱ．   
ⅲ． 2(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)
(1)A属于芳香烃，名称是________，由B生成C的反应类型是________。
(2)试剂a是________，HCHO的电子式是________。
(3)E的结构简式是________。
(4)由F生成G的化学方程式是_______。
(5)二取代芳香化合物W是同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，能发生水解反应，W共有______种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。
(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________。

3 . 以天然气为原料经由合成气(CO、H₂)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用理论上能生产的中含有极性键的数目为4 NA

B．等物质的量的和的质子数比多8 NA

C．气体和与的混合气体，所含C原子数均为NA

D．用制备合成气的反应中，若生成，反应转移电子数为3 NA

4 . 2023年3月，我国科学家发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料一钛酸锶(SrTiO₃)，其性能远超传统的光阴极材料。一种“溶胶－沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。
   
已知：i.TiCl₄易溶于无水乙醇；
ii.Ti⁴⁺加热水解生成TiO₂•xH₂O；
iii.SrSO₄在1580℃以上分解。
回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表第四周期_______族。SrTiO₃中Sr的化合价为_______。
(2)由水解产物生成SrTiO₃溶胶的化学方程式为_______。
(3)对SrTiO₃溶胶进行保温的目的是_______。
(4)检验SrTiO₃沉淀是否洗涤干净的操作为_______。
(5)NaOH溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对w(TiO₂)、产物纯度的影响如表所示。

反应条件	c(NaOH)/(mol•L-1)			钛液浓度/(mol•L-1)			反应时间/h
	3.30	5.30	7.30	1.60	2.20	2.80	4	5	6
w(TiO2)/%	32.31	32.79	33.34	32.33	32.79	33.34	32.07	33.34	32.35
产物纯度/%	94.69	96.36	97.69	92.77	97.00	97.69	95.12	97.69	97.52

合成高纯SrTiO₃纳米粉体的最佳工艺条件为_______。
(6)钛酸锶中钛锶比的测定。
①测定TiO₂的含量：称取mg样品，经一系列处理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入V₁mLc₁mol•L^-1EDTA标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用c₂mol•L^-1ZnSO₄溶液滴定，滴定至终点时消耗V₂mLZnSO₄溶液。则钛酸锶中TiO₂的质量分数为_______(列出计算式即可，已知滴定计量关系：EDTA-Ti⁴⁺，EDTA~Zn²⁺)。
②测定SrO的含量：称取mg样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇－水稀释成100mL溶液，用氨水调节溶液pH=4，完全沉淀后过滤得到SrSO₄沉淀，于850℃时灼烧至恒重，质量为m₁g。则钛酸锶中钛锶比为_______[钛锶比==]。

5 . 广谱抗真菌药G的一种合成路线如下：

已知： ，R₃MgBr为格氏试剂
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，B中所含的官能团的名称为___________。
(2)由D生成E的化学方程式为___________。
(3)已知F仅含三种元素，则F的结构简式为___________
(4)E，F生成G的反应类型为___________
(5)E的同分异构体有多种，写出一种含有手性碳原子的同分异构体结构简式(并用※标出手性碳原子的位置) ______
(6)结合题中所给信息。写出用CH₃CH₂OH为原料(无机试剂、格氏试剂任选)，制备叔丁醇 ((CH₃)₃C-OH)的合成路线______。

6 . 硫、氮元素形成的有毒有害气体对大气造成严重污染，研究它们的转化关系对消除污染有重要指导作用。已知：标准生成焓是指298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应，△H=生成物标准生成焓总和﹣反应物标准生成焓总和。

物质	标准生成焓(kJ/mol)	物质	标准生成焓(kJ/mol)
O2(g)	0	SO2(g)	﹣296.9
N2(g)	0	SO3(g)	﹣395.2
S(斜方硫，s)	0	NO(g)	89.9
		NO2(g)	33.9

(1)写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式___________。(已知NO₂自身被还原为NO)
(2)可用如图电解装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则a接电源的___________极，阴极的电极反应式为___________。


(3)按投料比n(NO)：n(Cl₂)=2：1将NO和Cl₂加入到恒压密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示。


①反应的△H___________0。(填“＞”或“＜”)
②已知总压pMPa，M点时容器内Cl₂的转化率为___________。M点的平衡常数K_p=___________MPa^﹣1(K_p为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×体积分数)。
(4)利用现代传感技术探究压强对2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。


①B、E两点对应的反应速率大小为v_B(逆)___________v_E(正)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②F、H两点对应气体的平均相对分子质量较小的点为___________。(填字母序号)

7 . 生活中常用的某种香料X的结构简式为:
已知:

香料X的合成路线如下:

(1)A的结构简式是________________。
(2)检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂_____________。
a．银氨溶液            b．酸性高锰酸钾溶液
c．溴水                      d．氢氧化钠溶液
(3)D→X的化学方程式为____________________________。
(4)有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:
a．与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br₂反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为________________。
(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由丙烯[CH₃CH=CH₂]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)____________________。

8 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl₂的电子式是_______。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是_________，漂白粉是一种_______(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是_________________；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在_________键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是_______。
（4）已知：X₂(g)＋H₂(g) 2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X₂与H₂反应的晗变，H____0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是________(填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”)与H₂反应时K与T的关系。

9 . 由简单的烃可合成多种有机物

已知：， 。
（1）A的结构简式为________________；
（2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________；
（3）已知1mol E在一定条件下和1mol H₂反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；
（4）E的顺式结构简式为_____________________；
（5）关于I的说法正确的是______________________；
A.能与溴水发生加成反应                 B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰          D.能与NaHCO₃溶液反应
（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；
（7）以CH₃CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH₃CHOHCHOHCH₂OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

10 . 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO₃溶液，前者的pH大，则酸性：HCN___________H₂CO₃(填“强于”或“弱于”)。
(2)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C1₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N=O	NO(NO)
键能(kJ/mol)	243	200	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___________kJ。
(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl₂(g)发生(2)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

温度/℃	0min	5min	8min	13min
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①若容器容积为1L，温度为T₁℃时，反应开始到5min时，C1₂的平均反应速率为_______。
②在T₁条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率____________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因：________________________________。
③温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为p₀，则该反应的压强平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^－)，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为___________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________。