2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
内蒙古
高三
期末
2017-07-27
329次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、有机化学基础、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用
2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
内蒙古
高三
期末
2017-07-27
329次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、有机化学基础、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )。
| A．甘油加水作护肤剂 |
| B．用明矾净化水 |
| C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 |
| D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
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2017-06-13更新
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111次组卷
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8卷引用：2012年鲁科版高中化学选修1 5.3选用适宜的化妆品练习卷
单选题
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较易(0.85)
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA |
| C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NA |
| D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA |
【知识点】 化学计量
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2016-12-09更新
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72次组卷
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3卷引用：2016届贵州省贵阳六中高三上学期1月月考理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
3. 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是
| A．M的分子式为C11H12O3 |
| B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．一定条件下，M能生成高分子化合物 |
| D．能发生加成反应不能发生取代反应 |
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2018-07-02更新
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47次组卷
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3卷引用：2016届贵州省贵阳六中高三上学期1月月考理综化学试卷
单选题
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适中(0.64)
4. 下列叙述正确的是
| A．乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸 |
| B．向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小 |
| C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32- |
| D．实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法 |
【知识点】 化学实验基础
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2016-12-09更新
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48次组卷
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2卷引用：2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
单选题
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较难(0.4)
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是
| A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- |
| B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- |
C． 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3- |
| D．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl- |
【知识点】 离子共存
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2019-01-30更新
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61次组卷
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2卷引用：2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
单选题
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适中(0.64)
名校
6. 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W |
| B．X的简单氧化物的热稳定性比W的强 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
【知识点】 元素周期表 元素周期律
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2016-12-09更新
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97次组卷
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6卷引用：2016届山东省枣庄第八中学高三12月月考化学试卷
2016届山东省枣庄第八中学高三12月月考化学试卷2016届贵州省贵阳六中高三上学期1月月考理综化学试卷2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷2016-2017学年河北省邯郸市成安县第一中学高一下学期第一次月考化学试卷（已下线）二轮复习 专题7 物质结构与元素周期律 押题专练（已下线）2019高考备考二轮复习精品资料-专题7 物质结构与元素周期律（押题专练）
单选题
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适中(0.64)
7. 已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是
| A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大 |
| B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-) |
| C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂 |
| D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来 |
【知识点】 化学平衡
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2016-12-09更新
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95次组卷
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2卷引用：2016届贵州省贵阳六中高三上学期1月月考理综化学试卷
单选题
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较易(0.85)
8. 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是
| A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 |
| B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 |
| C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
| D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境 |
【知识点】 化学实验基础
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2016-12-09更新
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77次组卷
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2卷引用：2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
单选题
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较易(0.85)
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是
| A．可用纤维素的水解产物制取乙醇 |
| B．己烷(C6H14）有四种同分异构体 |
| C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 |
| D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
【知识点】 烃的衍生物
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单选题
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适中(0.65)
10. 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2+ H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果，计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量。根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是
| A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 |
| B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON |
| C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 |
| D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析
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2016-12-09更新
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235次组卷
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2卷引用：2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O = 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是( )
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
【知识点】 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律解读
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2020-11-05更新
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406次组卷
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34卷引用：2010年陕西省高三第四次高考适应性训练（理综）化学部分
（已下线）2010年陕西省高三第四次高考适应性训练（理综）化学部分（已下线）2010年江西上高二中、新余钢铁中学高三年级全真模拟（理综）化学部分（已下线）江西省吉安一中2010-2011学年高三上学期开学模拟考试化学试题（已下线）2011届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期末考试化学试卷（已下线）2012届安徽省桐城十中高三上学期第一次月考化学试卷（已下线）2012届安徽省舒城中学高三第一学期期中考试化学试卷（已下线）2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷（已下线）2013-2014学年辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学（B卷）试卷2015届陕西省西安市铁一中高三尖子班一模化学试卷2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二下学期期末化学试卷2016届江苏省启东中学高三上学期第一次月考化学试卷2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷2015-2016学年湖北省枣阳一中高一下学期3月月考化学试卷2015-2016学年江西省崇义中学高一下学期第一次月考化学试卷2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷河北省定州中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题北京市中央民族大学附属中学2017-2018学年髙三上学期月考化学试题河北省武邑中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题山西省朔州市应县第一中学2019届高三9月月考化学试题安徽省白泽湖中学2017届高三上学期期中考试化学试题【全国百强校】宁夏回族自治区吴忠中学2019届高三上学期第三次月考（期中）化学试题（已下线）2019高考热点题型和提分秘籍 第二章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应 （题型专练）广东省惠州市第一中学2018-2019学年高一下学期分班考试化学试题河北省衡水市河北冀州中学2019届高三上学期期中化学试题福建省仙游县郊尾中学2020届高三上学期第二次月考化学试题（已下线）衔接点09 氧化还原反应的表示-2020年【衔接教材·暑假作业】初高中衔接化学吉林省长春市第五中学2021届高三上学期期中考试化学试题宁夏固原市五原中学补习部2021届高三上学期期中考试化学试题（已下线）衔接点09 氧化还原反应的表示-2021年初升高化学无忧衔接广东省肇庆市高要区第一中学2022-2023学年高三下学期模拟考试（二）化学试题宁夏银川市唐徕中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题
单选题
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较难(0.4)
12. 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是
Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是| A．放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜 |
| B．放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
| C．充电时，A极应与直流电源负极相连接 |
| D．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生 |
【知识点】 化学电源
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单选题
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适中(0.65)
名校
13. 已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )
| A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 |
| B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．②中若生成固态硫，ΔH将增大 |
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2018-10-19更新
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394次组卷
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12卷引用：2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题【全国百强校】甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省长春市第一五〇中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省滁州市定远县炉桥中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）1.3 燃料的合理利用-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）（已下线）1.3 燃料的合理利用-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初考试化学试题
单选题
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容易(0.94)
14. 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气 |
| B．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 |
| C．铁矿石中铁的百分含量为56% |
| D．该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO |
【知识点】 化学实验基础
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-无机推断题
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适中(0.65)
15. 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为____________ ；利用反应① ，工业上常制备__________ （填产品名称）。
（2）C的电子式为________________ ；反应②的离子方程式为________________ 。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________________ 。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线____ ．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为________________ 。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________ 。
（7）检验F中阳离子的方法为________________ 。
请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为
（2）C的电子式为
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
（7）检验F中阳离子的方法为
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
16. 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________________ (填仪器接口的字母编号)
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________________ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)装置A的作用为________________ 。
(4)装置C中反应的化学方程式为________________ 。
(5)装置D中盛有的试剂为________________ (写名称)；装置E 中冷水浴的作用为_____________ 。
(6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出________________ 。
请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)装置A的作用为
(4)装置C中反应的化学方程式为
(5)装置D中盛有的试剂为
(6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出
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解答题-原理综合题
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较易(0.85)
解题方法
17. 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l） △H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g）2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1则△H1=______________ 。
（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________ （填选项字母）。
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________ 。平衡时，SO2的转化率为________ 。
③T℃时，反应I的平衡常数K=_________ 。
④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1<0
①X代表的物理量为__________ 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________ 。
2CO2(g）+S(l） △H1（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g）
2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1反应Ⅲ：S(l）+O2(g）
SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1则△H1=（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是
| A．容器内压强不再改变 |
| B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO |
| C．气体密度不再改变 |
| D．v正( SO2）=2v逆(CO2） |
③T℃时，反应I的平衡常数K=
④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l） △H1<0①X代表的物理量为
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
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2017-10-27更新
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190次组卷
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3卷引用：2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
解题方法
18. 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。
（1）热还原法
加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为________________ 。
（2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。
①A的化学式为________________ 。
②燃料电池中，OH-的移动方向为________________ （填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为________________ 。
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量________________ (填化学式）。
④制备过程中，可循环利用的物质为________________ （填化学式）。
（3）干法还原法
利用反应Cu +CuO
Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为________ 。
（1）热还原法
加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为
（2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。
①A的化学式为
②燃料电池中，OH-的移动方向为
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量
④制备过程中，可循环利用的物质为
（3）干法还原法
利用反应Cu +CuO
Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为【知识点】 电解原理的应用
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2016-12-09更新
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265次组卷
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3卷引用：2016届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷
三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
19. (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________ 种。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(3)Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为___________ 。
(4)甲醇(CH3OH)分子内的O-C-H键角___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的O-C-H键角。
(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________ 。
(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
___________ (填数字)。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=___________ nm。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
(3)Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为
(4)甲醇(CH3OH)分子内的O-C-H键角
(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
【知识点】 元素周期表 元素周期律
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
|
适中(0.65)
解题方法
20. 某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH
R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。
（1）有机物B中含有的官能团名称是________________ 。
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为________________ (填化学式）。
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_________________ 。
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是________________ 。(选填序号，下同）
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式________________ 。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式________________ 。
已知：I．R—COOH
R—CHO；Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。
（1）有机物B中含有的官能团名称是
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、有机化学基础、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
14
解答题
5
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 物理变化与化学变化 | |
| 2 | 0.85 | 化学计量 | |
| 3 | 0.65 | 有机物的推断 有机合成综合考查 多官能团有机物的结构与性质 有机推断综合考查 | |
| 4 | 0.64 | 化学实验基础 | |
| 5 | 0.4 | 离子共存 | |
| 6 | 0.64 | 元素周期表 元素周期律 | |
| 7 | 0.64 | 化学平衡 | |
| 8 | 0.85 | 化学实验基础 | |
| 9 | 0.85 | 烃的衍生物 | |
| 10 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析 | |
| 11 | 0.85 | 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律 | |
| 12 | 0.4 | 化学电源 | |
| 13 | 0.65 | 化学能与物质稳定性之间的关系 盖斯定律与热化学方程式 | |
| 14 | 0.94 | 化学实验基础 | |
| 二、解答题 | |||
| 15 | 0.65 | 无机综合推断 铁的其他化合物 元素周期律、元素周期表的推断 根据物质性质进行元素种类推断 | 无机推断题 |
| 16 | 0.65 | 氯气的实验室制法 铁与非金属单质反应 物质制备的探究 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 17 | 0.85 | 化学平衡图像分析 化学平衡常数的概念及表达方式 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
| 18 | 0.65 | 电解原理的应用 | 实验探究题 |
| 20 | 0.65 | 有机物的合成 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 信息给予的有机合成 | 有机推断题 |
| 三、填空题 | |||
| 19 | 0.4 | 元素周期表 元素周期律 | |
