【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①HClO₂可视为强酸，NaClO₂的溶解度随温度升高而增大。
②ClO₂的沸点为10℃，纯ClO₂易分解爆炸。
(1)SO₂是常见的还原剂，反应过程中被氧化成，那么发生器中发生反应的离子方程式为____________________________________；向其中鼓入空气的作用可能是___________________________。
(2)H₂O₂一般表现出强氧化性，但是遇到比它氧化性更强的物质的时候也能表现出还原性，H₂O₂做还原剂时，会生成一种无色无味的气体，则吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________________；为防止生成的NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______填序号。
A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄
(3)操作①的实验方法依次是______________、______________
(4)akg NaClO₃理论上可制______________kg NaClO₂•3H₂O。

【推荐3】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃是否反应产生Cl₂。已知FeCl₃固体易升华，其蒸气为黄色。

实验操作和现象：

实验操作	现象
点燃酒精喷灯，加热	加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是________ 。     
(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为 ___________________ 。
(3)装置A中产生黄色气体能不能说明一定产生Cl₂？原因为_____________________ 。
(4)除了生成的氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。
①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝。为排除这种黄色气体应作如何改进？ __ 。
②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为____________ ；为排除这种情况应如何操作？___________。
(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为______________。

【推荐3】重晶石主要成分为BaSO₄，含少量的SiO₂、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO₃)₂的工业流程。
   
（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO₄ + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO₃等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
   
①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO₄的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO₄)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)₂ 、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。
①浸取过程中产生Ba(OH)₂的原因是________________________（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO₃有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。

【推荐1】I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是__________________。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有_______；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为________________。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是___________。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6
时间

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由___极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，___________________
（2）若M为熔融的碳酸钾__________________
（3）若M为传递O^2-的固体电解质____________
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原为NO、NO₂、N₂O₄，其标准状况下的体积均为112mL，若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液_______mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

【推荐2】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。
（1）A元素原子的核外电子排布式为___。
（2）B元素在元素周期表中的位置为___；离子半径：B___（填“＞”或“＜”）A。
（3）C元素原子的轨道表示式为___，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈___形。
（4）D元素原子的核外电子排布式为___，D^-的结构示意图为___。
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是___（用元素符号表示）。
（6）已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是CD₃___（用元素符号表示），CD₃与水反应后的产物是___（填化学式）。

【推荐3】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题：
   
(1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________

A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明

B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1

C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气

(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。

【推荐1】从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为____
(5)下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。

指出图中a、b、c三种仪器的名称：a_______、b_______、c_______；实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是_______；冷却水从_______端进入。

【推荐2】近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重要原料之一，对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益，利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂)进行氧化处理以回收Li等金属的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Co在元素周期表的位置是___________，Co²⁺与Co³⁺的未成对电子数之比为___________。
(2)“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物。“焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)“滤饼2”的主要成分为___________(填化学式)。利用Li₂CO₃与CoCO₃按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂，反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃溶液，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。

A．静置，过滤       B．蒸发浓缩、冷却结晶       C．加热后，趁热过滤       D．蒸发结晶
(5)常温下，取“滤液2”，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的质量为___________g［已知常温下。计算结果保留3位小数。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为___________。
②晶体的密度为，则晶胞参数(棱长)为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度(g)	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度(g)	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)现有含123 g KNO₃与17.9 g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl(不考虑水的额外损失)。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100 ℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10 ℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥。
A．在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留________g水；
B．在步骤③中，最多可得到KNO₃晶体________g；
C．除去KNO₃中少量NaCl的主要实验流程可用下图表示：
；____________
D．洗涤时，应选用少量________(选填“热水”或“冷水”)，其目的是____________，证明已经洗涤干净的方法是________。
(2)除去NaCl中少量KNO₃的方法是：先将NaCl和KNO₃混合物置于适量水中，加热搅拌保证固体能全部溶解，后蒸发溶液至有大量晶体析出时停止，再趁热过滤，并对过滤所得NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是____________       
(3)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70 g水，加热溶解。在100 ℃时蒸发掉50 g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________ g；将滤液冷却至10 ℃，充分结晶，写出析出晶体的化学式______________。