【推荐1】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②________________________，实验⑥______________________。
(6)实验结论：__________________________。

【推荐2】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式___。
（2）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子核外有__个未成对电子，能量最高的电子为__轨道上的电子。
（4）D原子的电子排布式为___，D^-的结构示意图是__。

【推荐3】X、Y、Z、Q、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Q原子的核外电子数之和为20，Z是短周期中金属性最强的元素，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Y、Z、R的简单离子的半径由大到小顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)元素R在周期表的位置为___________，其非金属性比W强，用原子结构的知识解释原因：___________。元素W和R的气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：___________(写出化学式)。
(3)足量X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(4)Y和Q组成的化合物QY，被大量用于制造电子元件。工业上用Q的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备QY，其中Q的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：______，步骤ⅲ：______。
(2)步骤ⅱ中可使用，是因为的氧化性强于，请从原子结构角度说明理由____________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

图中，时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：____________。
Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
(4)①ICl中I元素的化合价是______。
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式____________。

【推荐3】表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
(2)⑥的最高价氧化物的化学式为_____；⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为____。
(3)由①、④、⑤三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质的氧化性比S的弱

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。
②铯的原子序数为_____。
③铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为_____。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。
(3)写出E₂C₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。
①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0     ⑥(4a－b) mol

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
   
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

【推荐3】A、B、C、D、E均属于元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。所有元素中A的原子半径最小；B和C都只有两个电子层，B中L层电子数是K层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中某一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。请按要求回答下列问题：
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为_______，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式：_______。
(2)写出由上述元素中的两种元素形成极性键后构成的非极性分子的化学式_______(写两种)。
(3)与两种物质在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)上述元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

A
		E

(1)C在元素周期表中的位置为______，其离子的结构示意图为______。
(2)AE₂的电子式为______。
(3)元素B与氢元素能形成含有18个电子的分子，其中含有的化学键有______、______。
(4)A、B、C最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______(填分子式)。
(5)实验室制取F₂气体的离子方程式为______。
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
(7)DF₃的水溶液可作净水剂，写出有关的离子方程式______。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。
(2)f在元素周期表中的位置位于_________________。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________。
(6)e和z形成的化合物与x和h形成的化合物可反应生成两种盐，其化学方程式为______。

【推荐3】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是___________，该元素在周期表中的位置为___________
(2)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)
(3)A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为___________(用分子式表示)
(4)C的简单氢化物与E的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，理由是___________
(5)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为___________
(6)B、C可形成10电子的微粒，其中①和②为分子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，写出下列四种微粒的化学式①___________；②___________；③___________；④___________
(7)用电子式表示D₂C₂的形成过程为___________，D₂C₂与水反应的离子方程式为___________