【推荐1】X、Z、W、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)实验室用W的简单氢化物的水溶液制取T的氢氧化物的方法是_______(用离子方程式表示)。
(4)T、R两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)写出U的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______。
(6)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质。
①RX的电子式为_______；RX与X₂Q反应的化学方程式为_______。
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X₂Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明由：_______。

【推荐3】(I)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(II)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：

元素代号	L	M	N	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.099	0.114	0.104	0.066
主要化合价	+1	+3	+7、-1	+7、-1	+6、-2	-2

(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。
(5)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。

【推荐1】A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
(1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式_________，其晶体中存在的化学键的种类有___________________ ；
(2)写出两种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式________、__________，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。

2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是___极，电极反应式为____________________。
②b是___极，电极反应式为____________________。

【推荐2】现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。L原子中只有一个电子，M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，N地壳中含量最多的元素，Q所在的周期数是族序数的3倍，R²⁺具有与氖原子相同的电子层结构，T最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。请根据信息，回答下列问题：
(1)写出这两种元素的名称：M___________、Q___________。
(2)T在周期表中的位置是___________，T的原子结构示意图为___________，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)上述六种元素中原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________。
(4)写出MN₂的结构式___________，用电子式表示化合物RT₂的形成过程：___________。

【推荐3】X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；X、Q、Z核外电子数之和为18，X和Q形成的物质是常见燃料。请回答下列问题：
(1)写出R^-的结构示意图_______。
(2)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子，在一定条件下充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_______。
   
(3)由X、Y、M三种元素组成的一种离子A，既不能与H⁺大量共存，也不能与OH^-大量共存。写出A与氯水反应的离子方程式_______。
(4)由Y、M两种元素构成的一种化合物，常用作食品的抗氧化剂，是利用了该化合物的_______性质；
(5)由Q、Y、R三种元素组成的一种四核化合物B，各原子都满足8电子结构，画出B的结构式_______。

【推荐1】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9种短周期主族元素。

①			②		③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

回答下列问题：
(1)这9种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(2)因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。
(3)⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：_______。

【推荐2】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_________________，写出Z的离子结构示意图___________。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式________________。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
（4）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（7）科学家认为存在QX₅这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，已知QX₅中含有离子键和极性键，写出它的电子式______________。

【推荐1】镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为______，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有______种伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的有______。
A.分子内σ键和π键个数之比为1:2
B.的空间结构为平面三角形
C.在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D.中，镍元素是杂化
(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示出氢键______。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
熔点比高的原因是______。

【推荐2】磷化氢( PH₃)是常见的储物熏蒸杀虫剂，广泛应用于粮食、烟草、中草药等行业的杀虫作业。回答下列问题：
(1) NH₃、 PH₃、AsH₃的组成和结构相似，但NH₃、AsH₃的沸点均高于PH₃，原因分别是____
(2)在密闭粮仓内放置磷化铝(AIP)片剂，与水蒸气反应产生PH₃气体，该反应的化学方程式为____。
(3) PH₃有剧毒，熏蒸杀虫的同时可被粮食吸附，并发生下列变化(未配平)：
①PH₃+O₂→P₂H₄+H₂O ②P₂H₄+O₂+H₂O→H₃PO₂ ③H₃PO₂+O₂→H₃PO₃ ④H₃PO₃+O₂→H₃PO₄(无毒)
P₂H₄的电子式为_____； H₃PO₃的名称为亚磷酸，H₃PO₂的名称为______； 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；H₃PO₂、H₃PO₃能与过量NaOH反应分别生成NaH₂PO₂、Na₂HPO₃说明H₃PO₂为一元酸，分子中仅有1个H原子能被电离成为H⁺，可推断其结构式为 ，同理，可推断亚磷酸H₃PO₃的结构式为______。
(4) PH₃杀虫的机理尚不够清楚，研究发现PH₃能断裂虫体内HOOCCH(NH₂)CH₂S- SCH₂CH(NH₂ )COOH(胱氨酸)或多肽链或酶中的二硫键，将其转化为巯基(—SH)， 可能是其杀虫机理之一、假定PH₃与胱氨酸(用RS—SR 简化表示)按物质的量2： 1发生反应，产物之一为HSCH₂CH( NH₂)COOH(半胱氨酸，用RSH简化表示)，则可推测反应的化学方程式为______。
(5) PH₃能与硝酸银溶液反应生成黑色磷化银(Ag₃P)沉淀和硝酸，据此可以用浸有5% AgNO₃溶液的试纸检测熏蒸后的粮堆中是否存在PH₃。PH₃与硝酸银溶液反应的离子方程式为_______。