【推荐1】1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，并用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓（）具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。

②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。

(1)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________________。
(2)装置B中的试剂为_________________；装置C中试剂的作用是_________________。
(3)D中装有NaBr溶液，反应开始后能通过D证明卤素单质氧化性相对强弱的现象是______________。
(4)请推测写与NaOH反应的化学方程式_______________。

【推荐3】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是__。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因__(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(3)不能能证明Z的非金属性比W强的实验事实是____(填字母)。
A.HZ的稳定性比WH₃的稳定性性强   
B.Z₂与H₂化合比W₂与H₂化合容易
C.HZ的水溶液酸性比WH₃的水溶液酸性强        
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W强
(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ₂和水反应的化学方程式_。
(5) Y和Z两元素形成化合物中化学键的类型为____。
(6)用电子式表示X₂O的形成过程____。
(7)砷(As)与W位于同一主族，下列推断正确的是_____ (填序号)。
①砷元素的最低负化合价为−3价
②砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸   
③热稳定性：AsH₃>NH₃

【推荐1】如图是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号)；稀有气体元素名称是______；②的简单气态氢化物电子式是______。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)；结构式为______。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

【推荐2】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构；A和B、D、E均能形成共价型化合物；A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1，根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。
(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________，其中存在的化学键类型为_______________。
(4)E离子的结构示意图是__________，单质E与水反应的离子方程式为_________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。
(2)②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(填化学式)___________
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___________。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低       b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈       d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
(4)工业制备⑥单质的化学方程式___________。用⑥与赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式___________。
(5)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
   
操作①的名称是___________；反应②的离子方程式是___________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）
   
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。
(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I^-转化成I₂。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层液体；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。