【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是____。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。
（4）已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂。向盛有10 mL 1 mol·L^-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：

①R化学式为：________，其物质的量为________。
②写出m点反应的离子方程式：_________。
③若在R溶液中改加20 mL 1.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____mol。

【推荐2】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是___________，C元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是___________(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。
（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。__________________；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__7(填 “>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”）。
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）已知一定量的E单质能在B₂(g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB₂(g） 与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式__________________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为______________。某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设___________________。

【推荐1】L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答：

M
	T

(1)T离子的结构示意图为_______，元素L在周期表中的位置为_______，
(2)M单质分子的电子式为_______。用电子式表示由W和Na组成的化合物的形成过程_______。
(3)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c.W核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力比T强，则非金属性W强于T
(5)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备，且该反应中除外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备反应的化学方程式为_______。

【推荐2】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10^－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径 /10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+1	+3	+5、-3
其它	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。
(2)写出 Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。
(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．R的氢化物比T的氢化物稳定
c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________。

【推荐3】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。
(5)⑤⑧⑨三种元素最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是_______(填化学式)。
(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________(填化学用语)。
(2)元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______，⑦的单质和⑨的单质反应的化学方程式为________，冶炼单质⑤的方法是_______(用化学方程式表示)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式____，该分子中含有的共价键类型为_____(填“极性共价键”或“非极性共价键”) 。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___ (填标号)
A．电负性：②>③                            B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
(5)③的简单氢化物的沸点高于⑦的简单氢化物的沸点的原因是_______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
①的离子结构示意图为________。
②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：________。
③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：________。
④氰是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：________。
(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
①写出Se在周期表中的位置：________。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：________。
(3)下列说法正确的是________（填字母）。
a.原子半径：
b.中存在的化学键为非极性共价键
c.非金属性：Cl＞Se＞Br

【推荐3】表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是_______。
(2)写出R与Z元素组成最高价氧化物的杂化方式_______，其VSEPR模型为_______。
(3)Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是_______。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_______，能证明这一结论的事实是_______。(用化学方程式表示)
(5)Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：
（1）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的化学方程式是__________。
（2）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。
（3）E的氢氧化物的电子式是______________；B的氢化物的电子式是______________。

【推荐2】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
(1)W位于周期表中的位置____________________。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。
(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH₅，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH₅是离子化合物，它的电子式为________。
(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式_______________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

	ⅠA							0
1		Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
2						①
3	②	③	④				⑤

(1)①的原子结构示意图是___________。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最大的是___________(写元素符号)。
(3)②和⑤的单质可反应生成离子化合物，写出该离子化合物的电子式___________。
(4)下列事实不能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b.相同物质的量的单质与水反应置换出氢气的多少
c.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
d.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)写出④的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________。