【推荐1】实验室从含碘废液(除外，含有等)中回收碘，其实验过程如图所示。

(1)向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式：_______。
(2)该操作将还原为的目的是_______。

【推荐2】草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中被还原成Mn²⁺。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=20.12
3	0.0200	V3=19.98

请回答下列问题：
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_____________(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的___________(填序号)
A.酸式滴定管       B．碱式滴定管        C．250mL容量瓶     D．锥形瓶             E．胶头滴管          F．漏斗
(3)加入锌粉的目的是________________。       
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_____________(是或否)；说明理由__________________；写出步骤3中发生反应的离子方程式_________________。
(5)在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量______________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_________________。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO₂的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是______(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是______。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式是______。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。
①该反应中的还原剂是______。
②研究表明，在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。推测其原因是______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K₂FeO₄易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。
I．K₂FeO₄的制备，装置如图所示(夹持装置略)：

（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。
（2）装置B中反应的化学方程式是_______________。
（3）实验时采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗，其目的是_________________。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是__________。
II．K₂FeO₄性质的探究
查阅资料知，K₂FeO₄能将Mn²⁺氧化成，某实验小组设计如下实验进行验证：

关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是__________。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_____________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

注：KClO₃在冷水中溶解度小
回答下列问题：
(1)在该装置示意图中，盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______
(2)装置b中采用的加热方式是_______，根据装置图示原理，装置c中采用冰水浴冷却的主要目的是_______装置c中化学反应的离子方程式是_______。
(3)装置d的作用是_______，可选用试剂_______，该装置有一处明显的缺陷是_______。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)实验室内常用 KClO₃固体与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，请正确书写该反应的离子方程式_______，有效氯含量指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于氯气的质量，则100 mL浓度0.02mol·L^-1 KClO₃溶液的有效氯含量为_______g。

【推荐3】FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁
   
①仪器X的名称为____。
②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为____。
(2)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①____

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5mL 1mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是________（填分散系种类）
Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
Ⅳ.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③________	溶液中含有Fe2+

②_________
③_________
④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料生产2NiOOH•H₂O沉淀，继而制备Ni₂O₃。实验工艺流程如图。

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下CaF₂难溶于水，微溶于无机酸。
(1)操作B中需调节pH范围为___，实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因___。

(2)下列说法正确的是___。
A.操作A中应持续通入过量H₂S气体使杂质Cu²⁺彻底沉淀
B.浸出渣的主要成分为CaSO₄•2H₂O和BaSO₄
C.为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤
(3)电解过程中，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，但是反应前后溶液中Cl^-浓度不变。写出生成沉淀的离子方程式___。
(4)操作C加入NaF后如何证明沉淀完全？___。
(5)工业上也可通过将草酸镍(NiC₂O₄•2H₂O)在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为___。

【推荐2】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是_______。
(3)用电石制得的乙炔中常含有、等杂质，除去杂质应选用_______(填字母，下同)装置，气体应从_______进；干燥乙炔最好选用_______装置。
(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是_______；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是_______(写结构简式)。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是   _______。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO₃的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。测定粗产品中KClO₃的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H₂SO₄将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。相关反应为：
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为：_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______，Na₂S₂O₃标准溶液应装入_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(6)粗产品中KClO₃的质量分数为 _______(保留三位有效数字)。

【推荐1】根据下图所示的实验，回答问题：

(1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____
(2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________
(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：
____________________________________________________；
____________________________________________________；
___________________________________________________；
______________________________________________________。
(4)上述反应的反应类型是________________________

【推荐2】“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性             还原性             酸性             碱性
②学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___
③现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____ 。


(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：     ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

【推荐3】氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na₂SO₃已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
（6）若将上述装置改为制取SO₂并分别验证SO₂的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO₂；C中Na₂S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO₂有还原性。