【推荐2】回答下列问题
Ⅰ．在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填序号）。
a．       b．容器内压强保持不变       c．体系颜色不再改变             d．容器内密度保持不变
(3)转化反应，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：（将化学方程式补充完整）___________________________。
(4)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为___________________________。

【推荐3】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I.硫酸的制法：
(1)目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图装置，写出该过程反应的化学方程式_______，b装置中装有浓硫酸，其作用是_______(填序号)。

a.干燥气体       b.使气体混合均匀 c.控制气流速度，调整气体比例
II.硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：

请回答下列问题：
(2)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C用于验证该物质的_______性。
(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为_______；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO₂的还原性气体_______(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。
(4)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有_______。

【推荐1】过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
   
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO(NH₂)₂与H₂O₂以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）
A．+2价             B．-1价             C．0价            D．+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅）且无气体生成。写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离子方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至30℃结晶          ②过滤            ③蒸发浓缩 ④溶解       ⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。
   
（6）Ⅰ．为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mol/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液10.00mL（KMnO₄与尿素不反应）。
①H₂O₂的质量分数是_____（精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)
   

【推荐2】某研究小组以Cr₂O₃(绿色固体)、CCl₄、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如图。回答下列问题：
I.无水CrCl₃(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)本实验持续通入N₂的目的是_______。
(3)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl₃和COCl₂(光气)，其化学方程式为_______。
(4)COCl₂有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的两种盐是_______(填化学式)。
(5)反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是_______。
Ⅱ.合成

已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③CrCl₃与都极易与水反应，二价铬离子对的合成有催化作用，实验步骤如下：
将制备的无水CrCl₃和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl₃的连续反应及产物的连续萃取。
(6)加入少量Zn粉的目的是_______(用离子方程式表示)。
(7)试剂A应为_______(填写编号)。
a.H₂O                    b.NaOH溶液                    c.浓硫酸
(8)双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①_______、②_______。
(9)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸出THF得到固体产品4.494g。则该实验的产率为_______%。[已知：Cr₂O₃的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

【推荐3】化学科学为解决环境问题提供了有力保障，减少了人类活动对环境的影响。煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO_x等污染性气体，需处理后才能排放，工业上采用多种方法对煤燃烧的烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
(1)在鼓泡反应器中通入含有等物质的量的SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，加入5×10^-3mol•L^-1NaClO₂溶液进行脱硫、脱硝，溶液呈碱性。反应tmin后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO	SO	NO	NO	Cl-
c/(mol•L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

NaClO₂中Cl元素的化合价为________；反应器中反应更快的过程为________(填“脱硫”或“脱硝”)，该过程中主要发生反应的离子方程式为________。
(2)用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的脱硫、脱硝效果。Ca(ClO)₂具有成本低、制造简单的特点，工业上制备Ca(ClO)₂的化学方程式为________。
(3)利用活性炭负载催化的方法也可以实现脱硫、脱硝，将氨和氧气按物质的量之比为4：1通入的条件下，NO₂被催化还原为一种无污染气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)液相催化氧化烟气脱硫是溶液中加入的过渡金属离子催化氧化烟气中的SO₂，Fe²⁺/Fe³⁺催化氧化SO₂的反应可表示为：Ⅰ.SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺，Ⅱ._______。
(5)利用NaClO溶液脱硫、脱硝时，随初始pH变化，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO_x的去除率如图所示。

据图推断，用NaClO溶液脱硝最佳初始pH为________；NO去除率随初始pH不同变化的原因为________。

【推荐1】某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及。30~60等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
       
已知：

沉淀物

回答下列问题：
(1)常温下，若实验测得某种萃余液中硫酸的浓度为49，则此溶液中___________。
(2)在酸性条件下，加入氧化时，转化为除去，写出生成反应的离子方程式：___________。
(3)常温下，中和时，先调节约为1，加入适量的氧化，再调节为4.0，“沉渣”的主要成分除外还有___________。若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中___________。
(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌［］固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是___________。
(5)写出在加热条件下制备氧化锌的化学方程式：___________。
(6)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20%及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”为___________。
   

【推荐2】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO₂)₂、Al₂O₃、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)₃的工艺流程如下：

(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO₂溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na₂CO₃、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：

NaOH溶液浓度一定时，130 g·L^－1的Na₂CO₃溶液对铝的溶出率比100 g·L^－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na₂CO₃溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L^－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO₂反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。

【推荐3】某实验小组以活性炭作为催化剂，以作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）（），并测定产品的纯度。
已知：①易潮解；
②不易被氧化，具有强氧化性；
③具有较强的还原性，性质稳定。
步骤1：的制备（装置如图）。

(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______。
(2)试剂X是______（写名称）。
(3)Ⅲ装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。
(4)实验时，先加热Ⅰ还是先加热Ⅲ？______（填“I”或“III”）。
步骤2：三氯化六氨合钴（III）的制备（部分装置如图）。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（III）粗产品。
(5)过滤时用到的玻璃仪器为______。
(6)IV装置中制备三氯化六氨合钴（III）的总反应化学方程式为________。
步骤3：产品纯度的测定。
①称取10.70g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应；
④用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（已知：）；
⑤平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为26.00mL。
(7)滴定至终点的现象是______。
(8)产品的纯度为______%。