【推荐2】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
   
①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。

【推荐3】含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

（1）电极Y应该连接电源的___（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_________，各装置的连接顺序为A—________________________________
（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________________
（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）________________
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（6）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

【推荐1】用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______
A.H₂SO₄ B.HCl C.HNO₃
（2）除去滤液1中Cu^2＋的离子方程式是___________________________
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①②：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K₃Fe(CN)₆
②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）
a．NaOH溶液   b．铁粉   c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg。

【推荐2】I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式_______。
_______+_______ClO^-=_______N₂+_______Cl^-+_______H₂O+_______
(2)Cl₂和ClO₂都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO₂的氧化能力是Cl₂的________倍。
II.用主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃的原料制备KClO₃的流程如图：

(3)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有_______(填序号)。
A.适当减缓通入Cl₂速率            B.充分搅拌浆料        C.加水使Ca(OH)₂完全溶解
(4)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]∶n[CaCl₂]_______1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是________。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化，回答下列问题，
(1)实验I：Fe³⁺转化为Fe²⁺
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe²⁺；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN^-的化学性质与I^-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)实验II：Fe²⁺转化为Fe³⁺
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

   

(1)该反应的离子方程式是________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在0～7min内的平均反应速率____________。
(3)图2中阴影部分面积表示的是__________________。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10mL 0.1 溶液；向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1mL 0.1 溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL 0.3 溶液。
实验3：取10mL 0.1 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL 0.3 溶液。
①实验1探究的是______________，可以用____________的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水的作用是___________________。
③实验3探究的可能是___________________________。

【推荐2】具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ．实验探究：
(1)利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。(填序号)
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为___________。
(4)若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。
Ⅱ．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

【推荐3】二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式_______________________________。
（2）A中m管的作用是__________________；装置F的作用是________________________。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________________，C中应盛放的试剂是________。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是_____________________；实验c的目的是__________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________________________________。

【推荐2】一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。(纳米粒子分散在碳纳米材料上)是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备纳米材料。

已知：表示
回答下列问题：
(1)“搅拌”后所得溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)配制溶液时，蒸馏水要煮沸的原因之一是除去溶解氧，另一原因是______________。
(3)向混合盐溶液中缓缓滴加溶液，促进相关离子的水解，出现白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式____________________________。
②，调，不产生沉淀，该溶液中______________。[已知]
(4)“硫化”、“焙烧”过程，通过原位固相反应制备纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是______________；
②在氛围中“焙烧”时，分解的化学方程式为______________。
(5)用吸附法对不同焙烧温度下制备得到的纳米纤维的比表面积(比表面积是指单位质量物料所具有的总面积，单位是。通常指的是固体材料的比表面积，例如粉末、纤维、颗粒、片状、块状等材料。)进行测定，在不同温度下焙烧所得纳米纤维的比表面积如下表：

	400	500	600	700	800
比表面积/	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

①随着温度的升高，纳米粒子______________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②纳米纤维可将吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为，则在焙烧所得的纳米纤维最大吸附的氮分子数为______________(保留3位有效数字)。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)的密度比空气_______(填“大”或“小”)，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向_______排空气法(填“上”或“下”)法或排饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：饱和食盐水作用是_______，浓硫酸的作用是_______。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为_______，写出该反应的离子方程式_______。
(4)写出装置中制取氯气的化学方程式_______，盐酸表现出的性质为_______。