具有强氧化性，
具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
Ⅰ．实验探究：
(1)利用装置A制取
，写出装有稀盐酸的仪器名称A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有
的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间④打开止水夹
和
，通过分液漏斗向
中滴加稀盐酸⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹
和(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则
与反应的化学方程式为(4)若只用水和酚酞溶液
是否反应完全。Ⅱ．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定
装置内白色固体中未反应完的含量。操作流程如下：
①白色固体中
的质量分数为
和
的式子表示)。②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的
的质量分数
更新时间：2023-10-11 10:45:19
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【推荐1】现利用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，已知Na2O2可以与H2O、CO2发生反应，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置IV中盛放的药品是_______ ， 其作用是_______ 。
(2)组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是：空气进入_______ ，_______ 接_______ ，_______ 接_______ ，_______ 接_______ (填字母序号)。
(3)装置II的作用为_______ 。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______ 。
(1)装置IV中盛放的药品是
(2)组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是：空气进入
(3)装置II的作用为
(4)操作中通空气和加热的顺序为
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【推荐2】为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的药品是：______________ 。
(2)A中橡皮管的作用是：_________________________________________________ 。
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是_______ (填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图_________ ，取溶液所用仪器的名称是______________ 。
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为__________ 。
已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的药品是：
(2)A中橡皮管的作用是：
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
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乙：称取3.500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：
| 滴定次数 | 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
| 消耗标准盐酸的体积（mL） | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
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解题方法
【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列问题：
(1)化合物BD2的电子式是_______ 。
(2)化合物CA3的结构式为_______ 。
(3)用电子式表示化合物A2D的形成过程：_______ 。
(4)将物质的量比为1：1的CO2和H2O组成的混合气通入到a mol的过量固体E2D2中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为b L，反应后溶液呈中性，则a=_______ ，b=_______ 。
(1)化合物BD2的电子式是
(2)化合物CA3的结构式为
(3)用电子式表示化合物A2D的形成过程：
(4)将物质的量比为1：1的CO2和H2O组成的混合气通入到a mol的过量固体E2D2中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为b L，反应后溶液呈中性，则a=
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【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为
，沸点为
，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成
。现利用
和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：
已知：①NO不能溶于NaOH溶液，
微溶于水，能溶于硝酸。
②
为砖红色固体；
，
(1)为了使气体充分反应，从X处进入的气体是______ 。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是______ 。
(2)装置连接的顺序为：a→______→______→______→______→______(按气流方向，用小写字母表示)______ 。
(3)装置E中高锰酸钾的作用是______ 。装置F的烧杯中盛放的试剂是______ 。(填编号)
a．水 b．冰盐水 c．冰水
(4)取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以
溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的
标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①滴定终点的现象为______ 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______ (用含m、c的代数式表示)。
，沸点为，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成。现利用和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：已知：①NO不能溶于NaOH溶液，
微溶于水，能溶于硝酸。②
为砖红色固体；，(1)为了使气体充分反应，从X处进入的气体是
(2)装置连接的顺序为：a→______→______→______→______→______(按气流方向，用小写字母表示)
(3)装置E中高锰酸钾的作用是
a．水 b．冰盐水 c．冰水
(4)取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以
溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。①滴定终点的现象为
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
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解题方法
【推荐2】六水合硫酸亚铁铵
（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。
Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物
(1)甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有________ （填化学式）。
(2)乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有
、
及
，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。
装置连接的合理顺序为：A→H→__________________________ →G。
②证明存在的离子方程式为________________ 。
Ⅱ．测定莫尔盐纯度
称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。
(3)盛放碱石灰的仪器名称是________ ；量气管中的试剂最好是________ （填标号）。
a．
b．
c．饱和
溶液 d．饱和
溶液
(4)实验测得
体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物
(1)甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有
(2)乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有
、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。 |  |  |  |  |
| D．品红溶液 | E． 溶液 | F． 溶液和足量盐酸 | G．排水集气法 | H．安全瓶 |
②证明
存在的离子方程式为Ⅱ．测定莫尔盐纯度
称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。
(3)盛放碱石灰的仪器名称是
a．
b． c．饱和溶液 d．饱和溶液(4)实验测得
体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值
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【推荐3】CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：___________ 。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为_____________________ 。
43、已知：CuSO4+ 2NaOH → Cu(OH)2+ Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O_____ g。
44、在滴定中，眼睛应注视___________ ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线______ 所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为________ 。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为
43、已知：CuSO4+ 2NaOH → Cu(OH)2+ Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O
44、在滴定中，眼睛应注视
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为
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【推荐1】醋酸钴[Co(CH3COO)2]用于生产涂料的干燥剂、玻璃钢固化促进剂，Co2+在溶液中易被氧化为Co3+。回答下列问题：
(1)以金属钴为原料，与稀硝酸反应可得硝酸钴溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸钴沉淀。将沉淀洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴与稀硝酸反应的离子方程式：___________ 。
(2)以醋酸钴为原料制备双水杨醛缩乙二胺合钴，按如图所示装置进行实验。
①仪器b的名称是___________ ；通入氮气的目的是___________ 。
②长导管插入水中的目的是___________ 。
(3)测定双水杨醛缩乙二胺合钴载氧量。
已知：
(x为整数)。
①排尽量气管中空气的操作：打开K1、K2，通入O2，___________ 。
②除去装置中的空气后，关闭K1、K2，记录数据，每隔5分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是___________ 。
(1)以金属钴为原料，与稀硝酸反应可得硝酸钴溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸钴沉淀。将沉淀洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴与稀硝酸反应的离子方程式：
(2)以醋酸钴为原料制备双水杨醛缩乙二胺合钴，按如图所示装置进行实验。
①仪器b的名称是
②长导管插入水中的目的是
(3)测定双水杨醛缩乙二胺合钴载氧量。
已知：
(x为整数)。①排尽量气管中空气的操作：打开K1、K2，通入O2，
②除去装置中的空气后，关闭K1、K2，记录数据，每隔5分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是
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解题方法
【推荐2】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu2O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是_______ ，装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→_______ →G(填字母编号)
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______ ；装置F的作用为_______ 。
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含有
：_______ 。
查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu2O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含有
：
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【推荐3】某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。
已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．
是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________ ，其中
与
溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为___________ 。但其中存在的问题是___________ 。
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：___________ 。
②第二小组通过实验___________ (“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：
；原因是___________ 。
已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．
是难溶于水的胶状沉淀。Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为
与溶液发生反应的离子方程式为②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：
②第二小组通过实验
；原因是
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