【推荐1】某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___、___。
（2）物质A的作用是___，可使用下列物质中的___。
A.KMnO₄ B.O₂ C.H₂O₂ D.Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是___。
（5）除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式___。

【推荐2】有一固体混合物，可能由、、、、中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。
(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_______。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。

【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________
(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________＞___________   (填化学式)。___________
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。

【推荐1】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe(Ⅲ)_y(C₂O₄)_z·nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L^－1的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
（1）①检验A中是否含有Fe^2＋可选用的试剂是___（填字母）。
a．KSCN溶液             b．KMnO₄溶液          c．氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。___________

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ.Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。

将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______，试剂2是_______。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：_______。
_______H^＋＋_______Fe²⁺＋_______H₂O₂=_______ _______＋_______   _______
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
   
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______ g。
(7)人体只能吸收Fe^2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是_______。

【推荐3】NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂·6H₂O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF₂)=4×10^-11，Ksp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)若X为Cl₂，则其发生的离子方程式是_______。若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度≤10^-5mol/L)，滤液3中c(F^-)不小于_______mol/L。
(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl₂·6H₂O与SOCI₂混合加热可制备无水 NiCl₂，反应的方程式为_______。
(6)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na₂H₂Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺，则样品中ω(Ni)为_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

(1)盛装盐酸的仪器名称是___________。
(2)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。
(3)B中盛有饱和的___________溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的化学方程式是___________。
(4)C中盛有Na₂O₂固体，发生的主要化学反应方程式是___________，D中的试剂是___________。
(5)用___________检验F中收集到的气体，现象是___________。
(6)某小苏打样品中混有少量纯碱，为测定小苏打的纯度，某同学称量了a克样品，充分加热后，称量剩余固体的质量为b克，则加热时发生的化学反应方程式为___________，样品中小苏打的纯度为___________。

【推荐3】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl= 2ClO₂↑+Cl₂↑+ 2NaCl+2H₂O。
① 冰水浴的作用是_______。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到__，证明ClO₂具有氧化性。
(3)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^- 除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是____(填字母序号)。

A．FeSO4

B．O3

C．KMnO4

D．SO2

(4)K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为___。