【推荐1】已知：NO_x能与Na₂O₂反应；NO和NO₂均能与酸性KMnO₄溶液反应生成NO和Mn²⁺；NO易与O₂生成NO₂。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na₂O₂=2NaNO₂)。

(1)通NO前，需先通一段时间N₂，目的是_______。
(2)E中主要反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.60g，则制得NaNO₂_______g。
Ⅱ.NO₂(红棕色气体)和Na₂O₂都有较强氧化性，为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：假设i.NO₂氧化Na₂O₂；假设ii.Na₂O₂氧化NO₂。
已知：①NO₂与氢氧化钠溶液反应迅速
②Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O
③单向阀可限制气体和液体单向移动
甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：
(4)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_______。
(5)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_______(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
(6)请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式_______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)将CO₂通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为___________。生成的物质可用于___________(填一种即可)，写出该物质受热发生反应的化学方程式为___________。
(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：___________
C→D：___________
C→E：___________

【推荐1】资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。
(1)装置①产生的气体除外，还含有_______(填化学式)。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号，下同)，装置③中的试剂是_______。
a．饱和NaCl溶液       b．饱和溶液       c．浓
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(4)有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____。

【推荐2】某化学兴趣小组据用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(N₂不与金属钠反应)，可利用的装置如下，回答下列问题：
   
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有碳酸钠，其反应方程式为______________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b.....)顺序应为：空气进入h→___→d。
(3)装置Ⅱ的作用是____________。
(4)该兴趣小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。
①酚酞溶液变红的原因是_________，红色褪去的可能原因是___________。设计一个简单的实验方案证明你的猜想_______________。
②加入反应的化学方程式为______________。

【推荐3】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中盛装液体仪器的名称是___________。
(2)装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。
(3)装置B的作用是除去挥发的HCl，反应的离子方程式为___________；装置C的作用是___________；装置E中碱石灰的作用是___________。
(4)装置D中发生主要反应的化学方程式___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________。

【推荐1】硫代硫酸钠()俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。

实验具体操作：
I.开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。
Ⅱ.直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通气体。
所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验。试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液等。

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得无色澄清溶液
②_______	有乳黄色沉淀，_______
③静置，取上层清液，_______	_______

【推荐2】为探究无机盐X (仅含三种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答：
(1) X的化学式是 _______。
(2)将无色溶液B蒸发结晶，得到带结晶水晶体的化学式为：_______。但直接将无色溶液B蒸干，却得不到溶液中的无水盐，原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_______。
(4)白色沉淀用途广泛，请列举一例：_______。

【推荐3】某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。

【推荐1】烟气脱硝(将NO_x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

该流程中活性炭的作用是____，若入口烟气中NO_x以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_____。
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有____气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10⁻⁴，出口体积分数为6×10⁻⁵，则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

【推荐2】胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。

(1)B装置中的作用是___________。
(2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。
(3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。

实验步骤	实验预期	实验结论
准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。	_	固体残留物仅为

(5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。

【推荐3】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）。
附表相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2﹣二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H₂SO₄干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中的溶液应为______。
(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_____。
(3)步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____、____（填化学式）。
(4)步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用___。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______。