如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。
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(1)写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式：____ 。其中浓盐酸既显____ 性，又显___ 性。
(2)装置②的作用是：____ ，装置③中盛装试剂是：____ 。
(3)若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气，则装置____ (填数字序号)设计有错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：____ 。
(4)若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁，已知无水三氯化铁是棕黄色固体，易潮解产生白雾。分析回答：点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽，原因是：____ 。装置⑥的两个作用是：____ 。
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(1)写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式：
(2)装置②的作用是：
(3)若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气，则装置
(4)若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁，已知无水三氯化铁是棕黄色固体，易潮解产生白雾。分析回答：点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽，原因是：
更新时间：2022-03-03 12:28:37
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解题方法
【推荐1】以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备食品添加剂—柠檬酸铁铵[
，M=488g·mol-1]的流程如下所示：_______ 。
(2)欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_______。
(3)上述流程中，以13.90g绿矾(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液，经各步骤后，最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则柠檬酸铁铵的产率为_______ 。
，M=488g·mol-1]的流程如下所示：
(2)欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_______。
| A．NaOH溶液 | B．KSCN溶液 | C．酸性KMnO4溶液 | D．新制氯水 |
(3)上述流程中，以13.90g绿矾(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液，经各步骤后，最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则柠檬酸铁铵的产率为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为___________ 。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________ ，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是___________ 。
(3)实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，该反应中起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的物质的量之比为___________ 。
(4)装置E中的试剂是___________ ，发生的反应的离子方程式是___________ 。
(5)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：___________ 。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(
)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：
___________ 。
(1)仪器①的名称为
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若
(3)实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，该反应中起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的物质的量之比为
(4)装置E中的试剂是
(5)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(
)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】Cl2在生产、生活中应用广泛，某化学小组对Cl2的制备及性质进行了一系列相关实验。
(Ⅰ)Cl2的制备
(1)常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用___________ (从下图装置中选择)仪器a的名称是___________ ；
通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________ ；以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的
___________ 。
(Ⅱ)Cl2的性质验证
将发生装置产生的氯气通入如下装置：
(2)装置C中饱和食盐水的作用是___________ ；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是___________ 。
(3)装置E用排空气法收集Cl2，请补全装置图___________ ，
(4)装置F的作用是___________ ，涉及的主要离子方程式为___________ 。
(5)装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是___________ 。
(Ⅰ)Cl2的制备
(1)常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用
通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(Ⅱ)Cl2的性质验证
将发生装置产生的氯气通入如下装置：
(2)装置C中饱和食盐水的作用是
(3)装置E用排空气法收集Cl2，请补全装置图
(4)装置F的作用是
(5)装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是
| A | B | C | D | |
| ① | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| ② | 浓硫酸 | 水 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
| ③ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)
请对其方案进行完善或评价。
(1)利用实验室常用方法制取氯气，将
、C、
相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请回答下列问题：
①请写出实验室制取氯气的离子方程式：_______
②实验Ⅰ后推出相应结论不合理，请说明理由：_______ 。
③实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？为什么？_______
(2) A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：_______
(3)装置E的作用是：_______
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行
的有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为_______
②欲用D装置验证与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹 _______ ，再打开止水夹 _______ ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是 _______ 。
请对其方案进行完善或评价。 (1)利用实验室常用方法制取氯气，将
、C、相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下： | 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴到干燥的红色布条上 | 红色布条褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
①请写出实验室制取氯气的离子方程式：
②实验Ⅰ后推出相应结论不合理，请说明理由：
③实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？为什么？
(2) A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：
(3)装置E的作用是：
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行
的有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证
与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________________ 。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________ ；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________ ；装置E的作用是__________________ 。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________ 。
(1)仪器a的名称为
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是_________ (填化学式)。
(2)仪器a的名称是_________ ，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_________ 。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，为防止该副反应发生，可采取的措施是_________ 。
(4)C中发生反应的离子方程式为_________ 。
(1)漂白粉的有效成分是
(2)仪器a的名称是
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，为防止该副反应发生，可采取的措施是
(4)C中发生反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1) A、G的化学式分别为_______ 。
(2)F和E反应的化学方程式为_______ 。
(3)写出反应①的离子方程式：_______ 。
回答下列问题：
(1) A、G的化学式分别为
(2)F和E反应的化学方程式为
(3)写出反应①的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】工业上，四氯化锡(
)常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，在潮湿空气中极易水解，实验室将熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应原理为：
，其实验装置如下图所示。
(1)仪器a的名称是_______ ，其中A装置中发生反应的还原剂为_______ 。
(2)装置B和装置C中试剂相同，该试剂的作用为_______ ，进入D中的气体还含有_______ 。
(3)实验开始排完空气后应先点燃_______ 装置酒精灯或者喷灯(填装置序号)；装置E中冷凝管的作用是_______ ，冷凝水应从_______ 口出水。
(4)装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是_______ 。
(5)在空气中极易水解，生成白色粉末
，并释出HCl而呈现白色状。该反应的化学方程式为_______ 。收集少量白色粉末并称量质量，然后加热至恒重时，固体失重率为15%，则
_______ (计算结果保留小数点后一位)。
)常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，在潮湿空气中极易水解，实验室将熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应原理为：，其实验装置如下图所示。(1)仪器a的名称是
(2)装置B和装置C中试剂相同，该试剂的作用为
(3)实验开始排完空气后应先点燃
(4)装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是
(5)
在空气中极易水解，生成白色粉末，并释出HCl而呈现白色状。该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
（1）仪器A的名称是____________________________________ 。
（2）A的材质能否用铁质的代替？_______ (填“能”或“不能”)，其原因是：________ 。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________ 。
实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________ (填“相等”或“不相等”)；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________ 。
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________ (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________ (填“有”或“无”)影响。
（1）仪器A的名称是
（2）A的材质能否用铁质的代替？
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：
实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】乙酰水杨酸即阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。可由水杨酸与乙酸酐通过如下步骤制得：
I．如图所示，在125mL的干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐(约0. 05mol)、5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，控制温度在85 ~90℃加热5~10min。
Ⅱ．取出锥形瓶，边摇边滴加1mL冷水，然后快速加入50mL冷水，并用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，经一系列操作，得到粗产品。
Ⅲ．将粗产品慢慢加入饱和碳酸氢钠溶液。
Ⅳ.过滤，用5~ 10mL水冲洗漏斗，合并滤液。
Ⅴ.将滤液倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10mL水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即析出乙酰水杨酸。
Ⅵ.经一系列操作后，得到1.5g乙酰水杨酸。
Ⅶ.实验数据处理：
已知：
①主反应
副反应
②乙酸酐遇水可以水解生成乙酸
③主要试剂物理常数：
回答下列问题：
(1)Ⅰ中的反应容器需要干燥的原因是___________ 。
(2)Ⅱ中用玻璃棒摩擦内壁的作用是___________ 。
(3)Ⅲ中加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________ ，从而除去水杨酸聚合物等难溶性杂质。
(4)Ⅳ中 合并滤液的目的是___________ 。
(5)Ⅴ中倒入盐酸溶液主要发生的化学方程式为___________ 。
(6)Ⅵ中“一系列操作”包括___________ 。
(7)Ⅶ中b=___________ (用百分数表示，保留小数点后一位)。
I．如图所示，在125mL的干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐(约0. 05mol)、5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，控制温度在85 ~90℃加热5~10min。
Ⅱ．取出锥形瓶，边摇边滴加1mL冷水，然后快速加入50mL冷水，并用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，经一系列操作，得到粗产品。
Ⅲ．将粗产品慢慢加入饱和碳酸氢钠溶液。
Ⅳ.过滤，用5~ 10mL水冲洗漏斗，合并滤液。
Ⅴ.将滤液倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10mL水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即析出乙酰水杨酸。
Ⅵ.经一系列操作后，得到1.5g乙酰水杨酸。
Ⅶ.实验数据处理：
| 实际质量/g | 产率 | |
| 乙酰水杨酸 | 1.5 | b |
①主反应
副反应
②乙酸酐遇水可以水解生成乙酸
③主要试剂物理常数：
| 药品名称 | 相对分子质量 | 水溶性 |
| 水杨酸 | 138 | 微溶于冷水易溶于热水 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 微溶于水 |
| 水杨酸聚合物 | —— | 难溶于水 |
(1)Ⅰ中的反应容器需要干燥的原因是
(2)Ⅱ中用玻璃棒摩擦内壁的作用是
(3)Ⅲ中加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是
(4)Ⅳ中 合并滤液的目的是
(5)Ⅴ中倒入盐酸溶液主要发生的化学方程式为
(6)Ⅵ中“一系列操作”包括
(7)Ⅶ中b=
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】在实验室以二氧化锗粗品(含
和
及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；和均不溶于盐酸；
易水解、易潮解，沸点为
。
ii．
(未配平)；
。
回答下列问题：
(1)装置
中的离子反应方程式___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ 。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸需要保持较高浓度的原因为___________ 。
(3)为更好地收集，装置
应采用___________ (填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置
，可得到
晶体，此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)纯度测定：称取
制得的样品，在加热条件下溶解，用
将其还原为
，用
，标准溶液滴定，消耗
标准溶液的体积为
，需选用的滴定指示剂为___________ ，样品纯度为___________ 
。(实验条件下，未被氧化)
和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；
和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为。ii．
(未配平)；。回答下列问题：
(1)装置
中的离子反应方程式(2)仪器a的名称为
，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸需要保持较高浓度的原因为(3)为更好地收集
，装置应采用(4)将装置
中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为(5)纯度测定：称取
制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用，标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为。(实验条件下，未被氧化)
您最近一年使用：0次
