【推荐1】我国出口球状氯化镁融雪剂时，对产品色度(白度)要求很高，因此研究脱色及显色离子的去除有现实意义。以水氯镁石为原料生产符合白度要求的融雪剂的流程如下。
已知：①水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物、可溶性等杂质离子及少量不溶物。

物质

I.去除泥沙及脱除有机物颜色
水氯镁石饱和溶液脱色后的饱和溶液
(1)操作1的名称是_______。
(2)活性炭的作用是_______。
(3)部分有机物可与反应脱氢，在该反应中，体现的性质是_______。
(4)其它条件都不变的情况下，得到温度对脱色率的影响如图所示。后，随温度升高，脱色率下降的原因是_______。

II.去除显色离子

向脱色处理后的氯化镁溶液中加入氨水反应30分钟，再将溶液升温至保持30分钟，恢复至室温，最后加入适量的溶液反应一段时间，过滤得到氯化镁精制溶液。
(5)过滤得到的滤渣中含有、_______。
①将横线补充完整_______。
②将生成的离子方程式补充完整：_______、
(6)将溶液升温至的目的是_______。
III.制备产品
氯化镁精制溶液球状氯化镁融雪剂
(7)操作2是_______。

【推荐3】硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。

已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
②25℃时，、的分别为，。
(1)“水解”步骤中对应的离子方程式为___________。为了使水解趋于完全，可采取的措施有___________。
(2)硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为___________。“热还原”步骤中使用电弧炉高温加热装置(1450~1550℃)，每消耗1mol转移电子数为___________。

(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理表示为：

，能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。
(4)已知滤液I中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，先产生的沉淀是(填化学式)___________；当、共沉时，先沉淀的物质是否已经沉淀完全(离子浓度)___________(填“是”或“否”)。
(5)1986年化学家用和反应，首次实现了用非电解法制取，同时生成，已知该过程中接受了一个的电子对，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合制得了氯气，在几百年后的今天含氯化合物在生活及工业中得到了极其广泛的应用。
(1)实验室制备氯气的装置如图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________；若利用上述反应制备并收集了336mL氯气(已换算为标况下的体积)，则转移的电子的数目为___________。
②实验结束后，D装置中含有“84”消毒液的有效成分___________(填物质名称)，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示___________(已知次氯酸与碳酸钠溶液会发生反应)。
(2)亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①中氯元素的化合价为___________，在发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择___________。(填序号)
A．　　　　　B．　　　　C．　　　　D．
③写出“吸收塔”中发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的化学式为，是用于制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。
步骤①：先在烧杯中加入晶体，再加入饱和草酸钾溶液，水浴加热，用滴管慢慢加入溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。
步骤②：加热溶液至沸腾，然后将适量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不断搅拌至沉淀完全溶解为透明的绿色溶液。
步骤③：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体。
(1)步骤①中发生的化学方程式是_______。
(2)步骤②“加热至沸腾”的目的是_______，步骤③乙醇要缓慢加入的原因是_______。
(3)下列有关说法正确的是_______。

A．可将乙二醇滴入酸性重铬酸钾溶液中制得草酸溶液

B．光照三草酸合铁酸钾发生：

C．步骤②的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率

D．步骤③中“洗涤”可采用冷水或酒精洗涤

(4)用高锰酸钾滴定法测产品的纯度。
①标定高锰酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：配制草酸基准试剂_______配制约_______高锰酸钾溶液______________，平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的浓度
a．用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
b．用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
c．
d．
e．
f．装入洁净干燥的酸式滴定管中
g．装入洁净干燥的碱式滴定管中
h．滴定至溶液由红色变无色且内不变色
i．滴定至溶液由无色变微红色且内不褪色
j．滴定至溶液由无色变紫红色且内不褪色
三次滴定数据记录如下：

序号	1	2	3
滴定前读数	0.98	1.26	1.01
滴定后读数	11.00	10.12	10.99

②准确称取产品三草酸合铁酸钾晶体，用上述已标定浓度的高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为_______。

【推荐3】I.二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色发烟液体，熔点-105℃，沸点 79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解。
(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl₂·xH₂O晶体脱水制取无水ZnCl₂并回收二氯亚砜。

①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是___________。
②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为____。
(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl₂溶液和Na₂CO₃液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO₃时，选用的加料方式是____ (填字母，溶液中Zn^2＋浓度按1.0 mol/L计算)。
A.将ZnCl₂溶液和Na₂CO₃溶液同时加入到反应器中，不断搅拌
B.将ZnCl₂溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应器中，不断搅拌
C.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有ZnCl₂溶液的反应器中，不断搅拌
II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO₂Cl₂)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。
该小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取二氯砜。
反应的化学方程式为：SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l) △H=-97.3 kJ·mol^-1
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

(3)装置己的作用是___________；
(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________溶液。
(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？___________。
(6)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO₃HSO₂Cl₂＋H₂SO₄，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是___________。