【推荐1】基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe₂O₃废料(含少量SiO₂、FeO等，SiO₂与H₂SO₄不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有____(任填一种)。
(2)“废渣”的主要成分为____(填化学式)。
(3)“试剂X”宜选择的是____(选填字母)。
A．双氧水　　B．铁粉　　C．酸性高锰酸钾溶液
(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO₄·7H₂O晶体，乙醇的作用是____。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、____、过滤、洗涤。
(5)由FeSO₄·7H₂O转化为FeOOH的离子方程式是____。

【推荐2】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

【推荐3】海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

请回答
（1）贝壳主要成分的化学式_________________；
（2）步骤④反应的离子方程式____________________________________________；
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，
A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________（填序号）
①获得NaCl晶体   ②除去难溶性物质   ③除去易挥发物质     ④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______________、______________。
（4）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为MgCl₂Mg＋Cl₂↑。电解0.2molMgCl₂可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。

【推荐1】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

   

已知：①Fe^3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn^2＋、Cu^2＋未开始沉淀；②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe^2＋：3Fe^2＋＋2[Fe(CN)₆]^3－===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu^2＋主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是___________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

NaOH浓度 /mol·L-1	脱氯率/%	元素浸出率/%
	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)ZnSO₄的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO₄·H₂O的实验、操作为___________。

   

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu^2＋、Zn^2＋。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(5)已知H₃AsO₃的还原性强于Fe^2＋，K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)＝5.7×10^－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe^2＋存在)、砷元素(以H₃AsO₃存在)的浓度分别为1.15 g·L^－1、0.58 g·L^－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案： ____________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L^－1K₃[Fe(CN)₆]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

【推荐2】工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：
   
(1)浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2－+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
i．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ii．……
写出ii的离子方程式：______________________。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)
(3)氧化过程中被MnO₂氧化的物质有(写化学式)：______________________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
   
(5)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。
(6)已知：pNi=－lgc(Ni²⁺)，常温下，Ksp(NiCO₃)=1.4×10^－7，向10mL0.1mol·L^－1Ni(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L^－1Na₂S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na₂S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，___________点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO₃的浊液中=______________________。
   

【推荐3】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如下图所示：
   
（1）已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为______。
（2）“浸取”工序得到的滤液A经蒸发结晶，可以获得化工产品M，M的电子式为_____。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：_______。
（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：________________、__________________。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1 m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。
（5）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是______________________；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
（6）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为______________________。

【推荐1】由氯元素形成的多种含氧酸盐应用于杀菌、消毒和化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO并探究其氧化还原性质，回答下列问题；

(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，a中的试剂为_______，其作用是_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，b中反应的化学方程式是_______，c中冰水的作用是_______。
(3)已知在冷水中溶解度较小，且其溶解度随温度升高而增大，反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥，得到晶体。
(4)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为无毒的，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐2】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式___________。
(3)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(4)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，请描述实验现象___________。
(5)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应现象为___________。
(6)H中的试剂为___________溶液，用来吸收多余氯气。

【推荐3】2017 年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al 等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题:
(1)写出用MnO₂和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。
(2)MnO₂与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO₂可以被H₂O₂还原成Mn²⁺，但H₂O₂又有氧化性，有研究表明，H₂O₂溶液的氧化性是HO₂^-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如图所示:

①写出MnO₂在酸性条件下与H₂O₂反应的离子方程式____________。
②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由: __________。
(3)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：

①可用SO₂代替植物粉，植物粉的作用是___________。
②使用碳酸锰调pH 的优势是___________。
③加入NH₄HCO₃时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。
(4)在废水处理中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS 除去，向含有0.020mo/LMn²⁺的废水中通入一定量的H₂S 气体，调节溶液的pH，当c(HS^-)=1.0×10^-4mol/L 时，Mn²⁺开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10^-15；H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15]

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
(1)元素B的元素符号是：____________化合物丙的电子式为________________。化合物丁存在的化学键类型是_________。
(2)化合物甲的沸点比戊____________ (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为_______________（用元素符号）
(3)向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为_________N_A (N_A代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将_____________；放电一段时间KOH的物质的量_________（填“变大”“变小”“不变”）
(5)用电子式表示己的形成过程：__________________________________。

【推荐2】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na+O₂=2Na₂O， b.4Na+CO₂=2Na₂O+C， c.2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是_________________(填序号)。
②上述反应 c 中NaNO₂作______剂，当有 1 mol NaNO₂反应时，电子转移的数目是_______。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na₂O₂可以与 H₂O、CO₂反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序： 空气进入 g，h 接____，_____接_____，_______接______。
③装置Ⅱ的作用_________。
④操作中通空气和加热的顺序为_________。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题。

(1)N₄气态分子结构如图1所示，已知断裂1molN—N吸收l67kJ的热量，生成lmol NN放出942kJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式______________。
(2)盐N₂H₆Cl₂是离子化合物，性质与NH₄Cl类似，其水溶液呈弱酸性。写出足量金属镁加入N₂H₆Cl₂溶液中所发生反应的化学方程式________________。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN）且生成N₂。若有8.4 g N₂生成，则转移电子数为_______。
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_____________；若最终得到1mol Y产品，则理论上需要消耗标准状况下O₂的体积为__________L。