【推荐2】(NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__、__。
(2)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。

①实验操作步骤：a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂→b，点燃酒精灯，加热→c，熄灭酒精灯→d.→e，关闭K₁和K₂→f，称量A和B，则d的操作为___。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式__。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺⇌(CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品ag，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化_______。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______。
③步骤III发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL，该样品中氮的质量分数的计算式为。_______。(用含a、b、c式子表示，需要化简)
⑤下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)
a.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
b.若步骤II没有静置5min
c.若滴定终点读数时，俯视标准液液面

【推荐3】一种以转炉钒渣(主要成分为V₂O₃、FeO、SiO₂及少量MgO、CaO、Al₂O₃)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：

表一：相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.01mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	7.5	2.2	3.7	9.4
沉淀完全的pH	9.0	3.2	4.7	10.9

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

pH	<1	1~4	6~8.5	>13
主要形式	VO	V2O5	VO	VO
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

已知：①“焙烧”的主要反应为：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；
②在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇；其中，Ca₂V₂O₇在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
回答下列问题：
(1)Ca₂V₂O₇中V的化合价为_______，写出流程中氧化“钒”的化学方程式_______。
(2)“酸浸”后钒元素主要以VO存在，生成VO的离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______。
(4)“调pH”中一般控制温度不超过40℃，原因是_______。
(5)利用上述表格数据，计算Fe(OH)₃的K_sp=_______。
(6)已知“沉钒”得到NH₄VO₃，该环节通常需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______。
(7)滤液经浓缩后，经电解后得到高纯度的氢氧化物，该反应阴极电极反应式为_______。