【推荐1】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）从海水中获取粗盐的方法是___。
（2）“精制”工序中，欲除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，可进行的操作有：
A. 过滤
B. 加过量BaCl₂溶液
C. 加适量稀盐酸
D. 加过量NaOH溶液
E. 加过量Na₂CO₃溶液
①正确操作的顺序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
④操作D中发生反应的离子方程式是___
⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。
（3）检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，观察到的现象是___。
（4）“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl，该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，在该操作温度下，溶解度较大的是___。
（5）上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：(已知沉淀池中发生的反应：)

(1)“侯氏制碱法”誉满全球。其中的“碱”为___________(填化学式)，其用途是___________(写一种)。
(2)“侯氏制碱法”使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号：Ⅰ、Ⅱ)，流程中物质X的分子式为___________。
(3)从该流程的母液中提取的副产品为___________。
(4)验证主产品中含有的操作步骤：取少量主产品试样溶于水后，滴加___________。(请补充完整实验操作及现象)
(5)在沉淀池中发生反应的离子反应方程式：___________。

【推荐1】喷泉实验是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：

(1)甲装置为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合不可能产生喷泉的是___________(填标号，下同)。

A．CO2和饱和NaHCO3溶液	B．NH3和H2O
C．HCl和NaOH溶液	D．NH3和稀盐酸

(2)在乙装置的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。

A．MnO2与双氧水	B．Na2SO4与稀硝酸
C．Cu与浓硫酸	D．Na2SO3与稀硝酸

(3)丙装置，引发喷泉的操作是___________。若在乙装置的锥形瓶中装入水，圆底烧瓶中充满NH₃，引发喷泉的操作是___________。
(4)实验室中有时可以用Mg₃N₂同水作用制备氨气，同时生成Mg(OH)₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)液氨可以溶解碱金属单质，反应后溶液呈蓝色。该反应和碱金属单质与水的反应相似，请写出液氨与金属钠反应的化学方程式___________；在液氨中，氨分子间存在一种比化学键弱，但比范德华力强的作用，叫做___________。

【推荐2】Ⅰ.实验室利用下列转置制备氯气并验证氯气是否具有漂白性。

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_______，同时装置B也是安全瓶。监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有愿白性，为此装置C中I、II、III处依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II.FeCl₃是重要的化工原料，主要用于污水处理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蚀刻、有机工业等方面的应用。无水FeCl₃在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水FeCl₃可能用到的实验仪器如图。

(3)写出A中反应的离子方程式：_______。
(4)仪器的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→j→k→_______→_______→_______→_______。
(5)B中碱石灰的作用是_______。
(6)测定无水氯化铁的质量分数：称取1.8克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容最瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液(2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂)，充分反应后，生成的I₂恰好与10 mL0.1 mol/L的Na₂S₂O₃(2+I₂=+2I^-)反应，则样品中氯化铁的质量分数为_______(保留3位有效数字)

【推荐2】某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是_________，D的作用____________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a．图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）__________________，为避免此副反应发生，可采取的措施是___________

【推荐3】(碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。