1 . 下列实验操作或方案正确的是

A．向某溶液中加盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有

B．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

D．碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，则气体产物中含有CO2和SO2

2 . 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：

净含量：500 密度：1.19 主要成份：25%(的摩尔质量74.5) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
(4)某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

4 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结	固体受热易升华
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
C	向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色	该无色气体含有NO
D	取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	与所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________

A．氧化物

B．碱

C．盐

D．电解质

(2)某过氧化钠样品已经部分变质，用一种溶液，证明过氧化钠已经变质，这种试剂可以选用：___________

A．BaCl2溶液

B．稀盐酸

C．石蕊溶液

D．AgNO3溶液

(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有___________的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na₂O₂。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①写出仪器或装置的名称，图A中盛放盐酸的仪器 ___________；装置B的名称___________；
②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________；若去掉(D)装置，测量数值偏___________(填“高、低或无影响”)。

6 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

	实验	现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
B	向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无
C	将气体依次通入溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	的酸性比弱
D	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中一定含有不含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

10 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的_______。