1 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	实验目的	实验方案
A	除杂：()	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验晶体是否已氧化变质	将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	除杂：()	通过饱和溶液
D	鉴别、溴蒸气	用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)盛稀盐酸的仪器名称为_______，A装置为的发生装置，该反应的离子方程式为_______。
(2)B中溶液可除去中的，则B中反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。
(4)D中溶液的作用是_______。
(5)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。
(6)实验结束，样品完全反应，测E中收集到的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______，(用含V、的字母表示)

3 . 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是       。

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

4 . 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______。
(4)为验证(3)中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：

请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

验证气体	实验现象	实验结果
CO2	①_______	有CO2产生
SO2	②_______	有SO2产生

(5)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是______(填字母)。

A．SO2

B．SO3

C．SiO2

D．NO2

(6)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是______。

5 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

6 . 贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。但二价铁盐很容易被________而变质，故服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明维生素C具有________性，实验室保存FeSO₄溶液往往是加入过量的________防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是____________，爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为________。

7 . 用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。
途径I

途径II

回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中的位置为_______。
(2)溶液A中的金属离子有_______、_______、。
(3)过程②生成的离子方程式为_______。
(4)过程③发生反应的离子方程式为_______。
(5)下列关于产物的说法中，错误的是_______(填标号)。
A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有
B．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为
C．属于混合物
(6)途径II与途径I比较，优点有_______(写出一点即可)。
(7)若V₁与V₂之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe_______g。

8 . 实验室可用如下方法制取Cl₂，根据相关信息，回答下列问题：
(1)在该反应中，HCl表现的性质有______、________.
①MnO₂ +4HCl（浓）Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为________（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用N_A表示)。
(3)将(2)生成的氯气与 0.2mol H₂ 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_________，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。