1 . 农药波尔多液的主要成份是，下列两个反应都有生成。
①     ②
请回答下列问题：
(1)从分类角度来看属于_______，属于_______。(填序号)
A.氧化物       B.盐       C.碱       D.酸
(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，该反应的化学方程式是_______。

2 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为________；试剂a为________。
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：________。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为____________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：__________。若要检验是否变质生成了，设计简单实验进行检验____________。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗碘液20.00mL，样品中的含量为________。

3 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
④向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4 . 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是___________。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________。
(3)工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________(填试剂名称)吸收。

(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。

该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________(用含V的最简表达式表示)。

5 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是

A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质

7 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

8 . 对下列实验事实的结论表述正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性： 盐酸>碳酸>硅酸
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生	样品已经变质
D	向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的离子方程式。
装置A：_______。
装置B：_______。
(2)D中NaOH溶液的作用是_______。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_______。
A.调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
(4)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为 _______。

10 . 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。
(2)小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想___成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞试液	溶液变红色

上述步骤一中，滴加过量CaCl₂溶液的目的是_____。
【实验反思】
(3)下列物质中①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代步骤一中CaCl₂溶液的是__(填序号)。
(4)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。
(5)通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。