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1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的实验现象为_______ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL(已知:
)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______ ;步骤3中加入锌粉的目的_______ 。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______ (列出计算式即可);若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的实验现象为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL(已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f83212d2e2e3e50c6d8474f98ad35a6b.png)
(4)步骤2中还涉及的离子方程式
(5)草酸亚铁样品的纯度为
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解题方法
2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入_______ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/22/2834791025491968/2835402754039808/STEM/919cefa0-7efb-46b0-acd9-5280418e691c.png?resizew=483)
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______ (填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______ 。
③D中NaOH溶液的作用_______ 。
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加_______ (填大于、等于或者小于)a g。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/22/2834791025491968/2835402754039808/STEM/919cefa0-7efb-46b0-acd9-5280418e691c.png?resizew=483)
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH溶液的作用
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加
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2021-10-23更新
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81次组卷
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3卷引用:湖北省公安县第三中学2023-2024学年高一上学期11月考试化学试题
3 . 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/7/2867454649794560/2871556815765504/STEM/26b5c776-c816-44fc-b600-7df9af3dc339.png?resizew=532)
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;
I.依据工艺流程回答下列问题:
(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________ 。
(2)在工艺流程中,加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为___________ 。
(3)加入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为___________ 。
II.测铝土矿组分的质量分数。
(4)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式,并写出计算其质量分数的表达式。)___________ ,___________ 。
(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/7/2867454649794560/2871556815765504/STEM/26b5c776-c816-44fc-b600-7df9af3dc339.png?resizew=532)
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;
I.依据工艺流程回答下列问题:
(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为
(2)在工艺流程中,加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为
(3)加入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为
II.测铝土矿组分的质量分数。
(4)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式,并写出计算其质量分数的表达式。)
(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是
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4 . 氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂,某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉,并收集纯净干燥的氯气。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/7a7cf7f2-456e-4a15-bdcc-7a38c45585b2.png?resizew=373)
回答下列问题:
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)装置乙、丙中盛装的试剂分别为是______ 、______ 。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为______ (填“a”或“b”)。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉,则装置戊中发生反应的化学方程式为______ 。
(5)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质,为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度,甲、乙两位同学分别设计实验进行验证:甲同学取适量漂白粉样品,滴加浓盐酸,将产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊:他又取少量漂白粉样品配成溶液,滴在pH试纸上,最终试纸变白。
已知:
溶液呈碱性:
;
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acad7fe614ddfc3b3f9fac87da1385a4.png)
①漂白粉中的
能与空气中的
和水蒸气反应,从而发生变质,写出该反应的化学方程______ 。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质,原因是______ 。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉______ (填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”)
(6)装置己的作用是吸收多余的氯气,可选用试剂______。(填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/7a7cf7f2-456e-4a15-bdcc-7a38c45585b2.png?resizew=373)
回答下列问题:
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为
(2)装置乙、丙中盛装的试剂分别为是
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉,则装置戊中发生反应的化学方程式为
(5)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质,为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度,甲、乙两位同学分别设计实验进行验证:甲同学取适量漂白粉样品,滴加浓盐酸,将产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊:他又取少量漂白粉样品配成溶液,滴在pH试纸上,最终试纸变白。
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1d3a8a90ec57032b6943c4f833439ea0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/305f798d98030824a156c1c792df5ada.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acad7fe614ddfc3b3f9fac87da1385a4.png)
①漂白粉中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1d3a8a90ec57032b6943c4f833439ea0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质,原因是
③由乙同学的实验可以证明漂白粉
(6)装置己的作用是吸收多余的氯气,可选用试剂______。(填标号)。
A.稀硫酸 | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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2023-12-27更新
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100次组卷
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2卷引用:湖北省宜荆荆随2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题
解题方法
5 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.检验 FeCl2溶液中的Fe2+,可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中,若酸性KMnO4溶液褪色,证明含有Fe2+ |
B.Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价,是一种混合物 |
C.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,应取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液,若溶液未变红,说明铁粉未变质 |
D. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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名校
解题方法
6 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入___________ 溶液(填化学式),充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/3/3360128028475392/3360547077234688/STEM/2a97b2cdece14bfe9896d2817b22a52b.png?resizew=333)
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________ ,有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,该同学想法是否有道理?并说明理由:___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:___________ 。
④装置D的作用是___________ ;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为___________ (用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体,然后充入等分子数的CH4和O2,电火花引燃后充分反应,恢复至原温度,余下气体的分子数为原分子总数的___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/3/3360128028475392/3360547077234688/STEM/2a97b2cdece14bfe9896d2817b22a52b.png?resizew=333)
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:
④装置D的作用是
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体,然后充入等分子数的CH4和O2,电火花引燃后充分反应,恢复至原温度,余下气体的分子数为原分子总数的
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2023-11-04更新
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394次组卷
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2卷引用:湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
7 . 下列叙述正确的有几项
①常温下,浓硫酸可以用铝槽车盛装,说明浓硫酸不与铝反应
②将浓硫酸滴加到胆矾上,固体由蓝色变为白色,体现了浓硫酸的吸水性
③
固体和浓硫酸共热可以制取
,同理
固体和浓硫酸共热也可以制
气体
④为了加快锌粒和
硫酸反应制氢气的速率,可改用锌粉或
的硫酸
⑤向浓硝酸中插入红热的木炭,产生红棕色气体,说明木炭和浓硝酸反应生成了![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
⑥将
浓溶液滴加到某溶液中加热,放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明该溶液中一定含有![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
⑦将
样品溶于稀硫酸后,滴加
溶液,溶液变红,说明样品已变质
⑧将
和气体
一起通入到
溶液中,有白色沉淀产生,则气体
可能有氧化性
①常温下,浓硫酸可以用铝槽车盛装,说明浓硫酸不与铝反应
②将浓硫酸滴加到胆矾上,固体由蓝色变为白色,体现了浓硫酸的吸水性
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a96e0a8bad0b5088f4cc3b6270be599.png)
④为了加快锌粒和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2c552a38df2fafa6628c990d1969805.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17b2cbda84da2b289a39cbb15dedbdf3.png)
⑤向浓硝酸中插入红热的木炭,产生红棕色气体,说明木炭和浓硝酸反应生成了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
⑥将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
⑦将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed5fe7214bdb6aa5578bef78f6f69a7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
⑧将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,___________ (填写实验操作和现象),证明Na2O2已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/6b6cb2ec-5c7b-4323-ab2e-5ab9b771756d.png?resizew=432)
①装置A中仪器a的名称是___________ ,装置B的作用是___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是___________ 。
③写出装置C中发生反应的化学方程式:___________ 。
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是___________ (填序号)。
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/27/6b6cb2ec-5c7b-4323-ab2e-5ab9b771756d.png?resizew=432)
①装置A中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是
③写出装置C中发生反应的化学方程式:
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为
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解题方法
9 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A. | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体 | 产生白色沉淀 | 该溶液中可能含有![]() |
B | Cu与浓硫酸反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成了Cu2+ |
C | 向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
D. | 某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后,再滴入少量酸性高锰酸钾 | 紫红色褪去 | 铁的氧化物中含+2价铁 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中
而变质。
(1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度,称取ng样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/226a2761-92c4-49b8-a717-da83e32ad790.png?resizew=538)
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________ (填“是”或“否”),装置B的作用是___________ 。
③D中NaOH 溶液的作用___________ 。
④装置C中发生反应的化学方程式有___________ 。
⑤读出量筒内水的体积后,折算成常温常压下氧气的体积为 VmL,已知常温常压下氧气的密度为ρg/L,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度,称取ng样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/226a2761-92c4-49b8-a717-da83e32ad790.png?resizew=538)
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH 溶液的作用
④装置C中发生反应的化学方程式有
⑤读出量筒内水的体积后,折算成常温常压下氧气的体积为 VmL,已知常温常压下氧气的密度为ρg/L,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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