【推荐1】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：        ____________。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：           。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：              。

【推荐2】国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。
(3)人体内铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。

①C中反应的化学方程式为______。
②E中收集的气体主要是______。
(5)请将5种物质：、、(N)₃、HNO₃和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。
→▢______+▢______→▢______+▢______+▢______+▢

【推荐3】下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

填写下列空白：
（1）写出化学式：B___，F___。
（2）写出反应①的化学反应方程式：____。
（3）写出反应⑦离子反应方程式：___。

【推荐1】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。(相对原子质量H-1，C-12，0-16，Na-23)
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。

(5)无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。
A.偏高B.偏低C.不变

【推荐2】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H₂O：_________________；若消耗0.5mol B转移电子________mol。

【推荐3】根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；
（3）如果2molNa₂O₂与足量水蒸气反应生成O₂，该反应中转移电子总数是___；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂，可使Na₂O₂增重___g，并得到O₂___mol。

【推荐1】“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：
（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。
（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。

①B中的试剂是__。
②干燥管的作用是__。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。
（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。
①铁电极作__极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl^-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。

【推荐2】白炭黑（SiO₂·nH₂O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。
（l）向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑。
①氯化氢的电子式为________。常温下Na₂SiO₃溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
②用化学方程式表示该制备原理：____________。
（2）以红土镍矿（含SiO₂、MgO、Fe₂O₃、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

①步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是___________
③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________
④向步骤V过滤得到的滤液中加入石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为____________。
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

   
   
   
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。下列问题：
（1）仪器B的名称是____________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_________。
（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是_________。
（6）本实验的产率是________(填标号)。
a.30%　b.40%     c.60%        d.90%
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______填“高”或“低”，其原因是______。