【推荐2】根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；
(3)写出和足量反应的离子方程式___________；
(4)碘盐中的和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________。

【推荐3】把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括________，其物质的量之比为________。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为_______克。

【推荐1】对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。
(1)如图所示转化关系中属于氧化还原反应的有_______个，其中可用于呼吸面具或潜水艇供氧的反应的化学方程式是_______；_______。

(2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：
方法①：如图所示装置，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别的。实验过程中，可以观察到的现象为A试管口_______，试管B中_______，试管A中发生反应的化学方程式是_______。用_______的方法可以除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃。

方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较现象得出先出现气泡者为_______。请写出相关反应的离子方程式：_______。
(3)测定Na₂CO₃(含氯化钠杂质)样品中Na₂CO₃的质量分数：①称取m g样品放入烧杯内加水溶解；②加入过量的氯化钙溶液充分反应；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已略去)。

(1)若气体A的水溶液呈碱性，气体B在空气中会变为红棕色，反应II的其中一种产物能引起温室效应。
①A的电子式为___________。
②反应I的化学方程式是___________。反应II的化学方程式是___________。
(2)若A是常用于呼吸面具中的淡黄色固体，D是常见的温室气体，C中的阴、阳离子均为10电子微粒。
①A中阳离子与阴离子的个数比是___________；C中所含化学键的类型是___________。
②若工业上用E制作漂白粉，写出反应II的离子方程式：___________。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写：

(1)写出下列物质的化学式：B___________，E___________。
(2)按要求填空
①B→D反应的化学方程式：___________。
②A→C反应的离子方程式：___________。

【推荐1】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。
a．CuCl₂溶液     b．Fe₂O₃ c．浓硫酸       d．NaOH溶液       e．Na₂CO₃固体
（2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：
   
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

【推荐2】按照如图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。

(1)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式_______。
(2)该流程中加硫酸酸化的目的是 ____________。
(3)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是___________________。

【推荐3】磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
（1）装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

【推荐1】下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	Fe	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Mg	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
（2）不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________且能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为___________、____________、___________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_________；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。

【推荐3】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钾(K₂FeO₄)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。
（2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na₂CO₃、NaCl和N₂。
①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
②处理a m³含NaCN bmg·L^-1的废水，至少需要NaClO的质量为______________g。
（3）某工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；
c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：
①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。
②c(NaOH)=_____________________。
③NO₃^-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________