【推荐1】回答下列问题
(1)在由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是________。
①K^＋、Cl^－、NO、S^2－　②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO ③Na^＋、Cl^－、NO、SO　
④Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、HCO ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO
(2)不能影响水的电离平衡的操作是________。

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体

D．向水中加食盐晶体

【推荐2】150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的^-1稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(^-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L^-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L^-1稀盐酸，需要用量筒量取_______mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为_______。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为_______，剩余沉淀的化学式为_______。
(4)原溶液中______________
(5)经分析，溶液中一定存在Na⁺，理由是_______。

【推荐3】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色
②D的焰色反应呈黄色
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；
(2)这五种盐分别是（写分子式）
A_________________   B________________   C_________________
D_________________   E________________
(3)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________________

【推荐1】Ⅰ．在含有146gHCl和120gMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量(g)与加入Ba(OH)₂的质量(g)之间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)Oa段生成的沉淀为___________(填化学式)。
(2)写出ab段发生反应的离子方程式___________。
(3)bc段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因___________。
(4)写出c点溶液中溶质的化学式___________。
(5)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．b点溶液大量存在的离子是Na+、OH－、

B．bd段发生的离子方程式OH－+H+ =H2O

C．c点，两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【推荐2】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO₃^2－)=______。
(2)K^＋是否存在？_________；若存在，浓度范围是___________(若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______。

【推荐3】某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下探究。
(1)下列关于NaHSO₄的说法中正确的是___________。

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中正离子和负离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

(2)取少量的NaHSO₄溶液，滴加2-3滴石蕊试液，现象是___________。
(3)向NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为___________。在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入相同浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线，导电能力变化的原因是___________。
(5)b点溶液中大量存在的离子是___________。
(6)___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d，下同)；___________点对应的溶液中Ba²⁺恰好沉淀完全。
(7)写出bd段发生的离子方程式___________。

【推荐1】将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。完成下列填空：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl₂_____ L（标准状况）。
(3)在反应后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：_________________。
(4)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。
(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
(6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有_______不同运动状态的电子。

【推荐2】氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。

【推荐3】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
   
(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。       
a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。
(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。

【推荐1】三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃== FeCO₃↓+Na₂SO₄ 
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH ==（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。 
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。 
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液____________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

【推荐3】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)图1为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________。

(2)制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。
(3)二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂，电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。

(4)测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为__________________。
②测得混合气中ClO₂的质量为______。
③测定混合气中ClO₂的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥