【推荐1】钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题：
(1)能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理：___________、___________。
(2)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为(用化学方程式表示)：___________。
(3)某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有Cl^-的实验操作和现象是：取少量待测液于试管中，___________，如果溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。
(4)已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
①该反应的离子方程式为___________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是___________。

【推荐2】请分析①②完成以下问题：
(1)反应①中，失氧发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，所含元素得到电子化合价_______ (填“升高”或“降低”)
(2)反应②中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。氧化剂与还原剂的质量比_______。

【推荐3】Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：

（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。
（2）步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为_________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。
Ⅱ、海带中的碘元素主要以I^－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O)。
能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。

【推荐1】氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。
(1)在碱性条件下铝粉可与反应，其化学方程式为。反应中氧化剂是______(填化学式)。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(3)可在野外作生氢剂，反应原理为，中氢元素______(填“被氧化”或“被还原”)。
(4)在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：______。

【推荐3】二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成弱酸亚硫酸(H₂SO₃)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是___________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na₂SO₃)或亚硫酸氢钠(NaHSO₃)。亚硫酸氢钠(NaHSO₃)属于___________(填“酸”、“碱”、或“盐”)，写出亚硫酸氢钠(NaHSO₃)溶于水的电离方程式___________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀H₂SO₄缓缓加入Ba(OH)₂溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线___________(填序号)表示；

②已知浓H₂SO₄具有强氧化性，可以在加热条件下与单质Cu发生化学反应，生成CuSO₄、SO₂、H₂O，请写出该化学反应方程式：___________，在该反应中还体现出浓硫酸的___________性。

【推荐1】（1）通常用小苏打的溶液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：_______________，
不能用NaOH溶液的原因是__________（用离子方程式表示），也不能用NaCO₃的原因是__________（用离子方程式表示）
（2）Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为______________
Fe（OH）₂可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入_______来防止Fe²⁺被氧化．
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是___________________．

【推荐2】向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。
(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。
(3)原固体混合物的总质量为______g。

【推荐3】现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO₄•7H₂O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO₄固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为______。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为_____。
(4)FeSO₄•7H₂O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式表示铁粉的作用_____。