【推荐1】．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为______________________
(2)该气体所含原子总数为_____________________个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_______________
(4)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是___________
(5)在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________________
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－、SO₄^2—，则n（SO₄^2—）为__________________

【推荐2】钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。
(1)钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为_______mol；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的_______(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为_______g。
(2)某课外小组为了验证和的稳定性，设计如下图所示的实验装置

①为使实验更具有说服力，你认为在试管A中最好放物质_______(填化学式)，在AB试管中能发生的反应的化学方程式为_______。
②实验时，C、D两个烧杯中的现象分别是_______，可以证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

【推荐3】I、FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被氧化                      B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
II、二氧化氯（ClO₂)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
（3）草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_____________。
（4）自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_________。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，该水样中ClO₂的浓度是________mg·L^-1。

【推荐2】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空。

(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________。若金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H₂的体积是___________L，若反应后所得溶液为，则___________。
(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________、___________。
(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条，观察到的现象是___________；请写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为___________。

【推荐3】（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质___；将Fe³⁺转化为Fe²⁺，可选用的物质___。
（2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂；及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠(Na₂O₂)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂。
过氧化钙(CaO₂)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)₂(微溶)和O₂。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。
（3）NaHCO₃的俗名为___，Na₂CO₃和NaHCO₃都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂，化学方程式为：___。

【推荐2】写出化学方程式，一步实现下列转变。
(1)Na→NaOH___________
(2)Al₂O₃→AlCl₃___________
(3)Fe(OH)₂→Fe(OH)₃___________
(4)Na₂O₂→Na₂CO₃___________

【推荐3】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)指出装置E的错误___________________________________。
(5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式___________________________________________。

【推荐2】FeCl₃是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：                             。
(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　         ；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^-)=　　     mol/L。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                  ，待测溶液中c(Cu^2＋)=　　　　mol/L。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）